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    15．在空气中长期放置的氢氧化钠中常含有的杂质是Na2CO3（写化学式）；检验是否含有这种杂质时常用的试剂是稀盐酸溶液，检验发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；若要除去该杂质可以选用的试剂是Ca（OH）2（写化学式）．

    分析 氢氧化钠会与二氧化碳反应而变质生成碳酸钠；碳酸盐会与盐酸反应生成二氧化碳气体，可利用碳酸根离子与钙离子、钡离子反应形成白色沉淀除去杂质．

    解答 解：氢氧化钠极易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，在实验室检验碳酸盐的存在常向样品中加盐酸，看是否会生成气体而进行检验，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，除去碳酸钠可用氢氧化钡或氢氧化钙溶液，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓．
    故答案为：Na2CO3，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．Ca（OH）2．

    点评 在解此类题时，首先分析物质的性质，然后根据物质具有的性质选择适当的试剂进行检验．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    10．1898年居里夫妇从沥青铀矿矿渣中发现了镭，1902年分离出90毫克氯化镭，初步测定了镭的原子量．镭在自然界分布很广，但含量极微．镭是银白色有光泽的金属，熔点700℃，密度约6克/厘米3，体心立方晶格．镭的化学性质活泼，金属镭能与水反应生成氢氧化镭（镭化合价为+2价）和氢气．
    （1）从上述叙述中找出镭的一点物理性质银白色有光泽．
    （2）写出镭（Ra）与水反应的化学方程式Ra+2H2O=Ra（OH）2+H2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，化学兴趣小组设计了如图1所示的实验，其中A、C是包有过氧化钠的棉花，B是未包过氧化钠的棉花．实验中观察到A、C棉花依次燃烧，B棉花未燃烧．
    （1）B棉花起的作用是对照实验
    （2）棉花能燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足与氧气接触，温度达到棉花的着火点以上与氧气接触，温度达到棉花的着火点以上
    的条件．
    【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？
    【查阅资料】
    ①Na2O2与稀盐酸反应时，生成NaCl、H2O和O2．
    ②在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应．
    ③无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
    【实验设计】经过讨论，小组同学设计用如图2所示装置进行实验探究．
    【实验步骤】
    ①检查整套装置的气密性；
    ②把相关的试剂放入对应的仪器内；
    ③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
    ④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象．
    【实验现象】
    ①无水硫酸铜没有变蓝色；
    ②E中石灰水变浑浊 ③P处带火星木条复燃 
    【实验分析】
    （3）B装置的作用是除去A中浓盐酸挥发出的氯化氢气体 
    （4）E装置中产生现象的原因是Na2O2与CO2反应放出热量，使烧杯E中石灰水温度升高，由于Ca（OH）2溶解度随温度升高而减小，因此升温导致饱和石灰水析出固体Ca（OH）2，产生浑浊 
    ①Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件．
    ②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．
    【拓展提高】
    ①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，同学们经思考后认为甲同学的猜想是错误的，理由是反应前没有H元素，因此不可能生成NaOH．
    ②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑．．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列化学方程式、实验现象或用途都正确的是（　　）
    A．S+O2═SO2在纯氧中燃烧，发出淡蓝色火焰
    B．3H2SO4+2Fe═Fe2（SO4）3+3H2O  铁钉逐渐溶解，溶液由无色变成黄色
    C．Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+NaOH  可用于工业上制备烧碱
    D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3可用于检验汗液中是否含有Cl-

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．空气中氧气含量测定的再认识．

    【实验回顾】如图是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．
    （1）写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
    （2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内气压减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进人瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量．
    【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测量结果与理论值误差较大．
    【实验改进】
    Ⅰ．根据铁在空气中生锈的原理设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈．
    Ⅱ．测得实验数据如表
    测量项目实验前实验后
    烧杯中水的体积烧杯中剩余水的体积集气瓶（扣除内容物）和导管的容积
    体积/mL80.054.5126.0
    【交流表达】
    （1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2．
    （2）根据如表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是20.2%（计算结果精确到0.1%）．
    （3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是：①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更为彻底，使实验结果更准确；②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：
    样品第1份第2份第3份第4份第5份
    取样品质量（g）40.040.040.040.040.0
    取稀硫酸质量（g）30.060.090.0120.0150.0
    产生气体质量（g）0.30.60.91.01.0
    按要求回答下列问题：
    （1）根据实验数据分析，从第4份开始，金属已经反应完全了．
    （2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数．（要求写出计算过程）
    （3）列式计算稀硫酸的溶质质量分数．（要求写出计算过程）
    （4）在给出的坐标纸上，画出40.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于科学实验中“操作一现象一结论”的描述正确的是（　　）
    选项操作现象结论
     A铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉变红铁没有铜活泼
     B氢气通入灼热的氧化铜粉末中红色粉末变黑氢气具有还原性
     C向汗液中滴入硝酸银溶液、稀硝酸产生白色沉淀汗液中含有氯离子
     D纯碱与盐酸混合有气泡产生纯碱与盐酸发生中和反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列属于混合物的是（　　）
    ①液氧②水银③洁净的空气④冰水混合体⑤木炭⑥四氧化三铁⑦清澈的泉水⑧硫粉．
    A．②③⑤⑦B．③⑤⑦C．③④⑥D．①④⑦⑧

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．点燃16克氢气和16克氧气的混合气体，生成水的质量是（　　）
    A．32gB．大于32gC．小于32gD．无法确定

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