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一块质量为7g的锌中,可能含有下列某种杂质,当它跟足量的稀硫酸反应后,生成氢气0.2g,则锌中含有的杂质可能是(  )
分析:该题可以先根据极端假设法(即假设金属锌是纯的),根据一定量金属与足量酸完全反应时,生成氢气质量=
金属化合价
金属的相对原子量
×金属质量,计算出7g锌完全反应生成氢气的质量为0.22g.再根据平均值法,推出金属锌中所含的杂质有两种可能:一种是不与稀硫酸反应的杂质,另一种是能与稀硫酸反应,但同样质量(即7g)金属与足量稀硫酸反应时,生成氢气的质量小于0.2克的杂质.然后,逐一分析、推算各个选项即可得出正确的答案.
解答:解:A.由金属活动性顺序表可知,铜不与稀硫酸反应,也就不可能生成氢气.因此,该选项是符合题意要求的.
B.利用公式:氢气质量=
金属化合价
金属的相对原子量
×金属质量可得,7g铁完全反应后生成氢气的质量为:
2
56
×7g=0.25g.因此,该选项是不符合题意要求的.
C.利用公式:氢气质量=
金属化合价
金属的相对原子量
×金属质量可得,7gMg完全反应后生成氢气的质量为:
2
24
×7g=0.58g.因此,该选项是不符合题意要求的.
D.利用公式:氢气质量=
金属化合价
金属的相对原子量
×金属质量可得,7gPb完全反应后生成氢气的质量为:
2
207
×7g=o.068g,小于0.2g.因此,该选项是符合题意要求的.
故选AD.
点评:本题是有关物质中的所含杂质的推断计算题,解答时,常采用极端假设法和平均值法,来进行分析、探究和计算.但是,一定要细心认真,切不可马虎大意.
练习册系列答案
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[  ]

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[     ]
A.Cu
B.Fe
C.Mg
D.Pb

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