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氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制备：Al₂O₃+N₂+3C $数学公式$ 2AlN+3CO，若要得到41Kg的氮化铝，则至少需要参加反应的氧化铝（Al₂O₃）的质量为多少千克？

解：设至少需要参加反应的氧化铝的质量为x
Al₂O₃+N₂+3C $\text{[math]}$ 2AlN+3CO
102 82
x 41Kg
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
x=102× $\text{[math]}$ =51Kg
答：至少需要参加反应的氧化铝的质量为51Kg．
分析：根据反应的化学方程式，确定反应中氮化铝与氧化铝的质量关系，利用这一质量关系可由制得氮化铝的质量计算出参加反应氧化铝的质量．
点评：本题为根据化学方程式的基础计算，在解答时需要注意计算过程的完整、正确的计算结果．

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一定条件

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氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域．工业上从铝土矿中获得氧化物X，从空气中获得氮气，再将物质X、N₂和碳在一定条件下反应制得AlN和CO₂，请回答：
（1）通常情况下，空气中氮气的体积分数为

78%

，将经过除尘净化，除去二氧化碳和水蒸气的空气液化，通过控制温度将

氮气

（填“氧气”或“氮气”）从液态空气中蒸发出来．
（2）物质x的化学式

Al₂O₃

，制AlN的化学反应方程式

2Al₂O₃+2N₂+3C

一定条件

4AlN+3CO₂

2Al₂O₃+2N₂+3C

一定条件

4AlN+3CO₂

．
（3）铝元素摄入过多对人体有害，请给大家提一条减少铝元素摄入的合理化建议

少用铝制餐具或少吃用铝制易拉罐装的饮料

．

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（2009?资阳）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域．
（1）铝的原子结构示意图为：

，铝原子核内中子数比质子数多1，则铝原子的中子数为

；
（2）氮化铝陶瓷属于（选填序号）

③

；
①有机合成材料 ②金属材料 ③无机非金属材料
（3）工业上制氮化铝，是从铝土矿中获得氧化物X；通过净化、液化空气，控温蒸发得到N₂；X与N₂和碳在一定条件下反应制得AlN和CO．氧化物X的化学式为

Al₂O₃

，制AlN的化学方程为

Al₂O₃+N₂+3C═2AlN+3CO

．

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