【题目】如图所示,围棋棋盘上有五枚棋子,代表铁、稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸银五种物质,相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中:甲一戊的反应类型不同于其它几个反应:丙一戊反应能产生一种气体。且该气体还能与丁发生反应,请回答:
(1)写出乙物质的化学式_____。
(2)写出甲一戊发生反应的化学方程式:_____。
(3)丙和丁两种物质之间可以实现双向转化,请你任选一个转化反应,写出反应的化学方程式:_____。
【答案】AgNO3 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
解:(1)围棋棋盘上有五枚棋子,代表铁、稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸银五种物质,相邻棋子间的连线表示物质间可以反应,与戊的反应中:甲一戊的反应类型不同于其它几个反应,丙一戊反应能产生一种气体,且该气体还能与丁发生反应,所以丁是氢氧化钠,丙、戊是碳酸钠和盐酸中的一种,所以戊是盐酸,丙是碳酸钠,甲是铁,铁和盐酸的反应属于置换反应,其他反应是复分解反应,所以乙就是硝酸银,经过验证,推导正确,所以乙是AgNO3;
(2)甲一戊发生复燃反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,化学方程式为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
(3)丙和丁两种物质之间可以实现双向转化,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
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【题目】实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气,完全反应后剩余固体质量为18.4g,请计算:
(1)生成氧气的质量;
(2)原混合物中氯酸钾的质量。
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【题目】已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应,其反应的微观示意图如下,则下列说法中,正确的是
(说明:一种小球代表一种元素的原子)
A. 图中的反应物都是化合物 B. 该反应属于置换反应
C. 反应前后,分子不变 D. 该反应不符合质量守恒定律
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【题目】 某固体物质可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜和氢氧化钾中的一种或几种。为探究其组成,进行如下实验,流程和现象记录如下:【资料】氯化钙、氯化钡、氯化钾三种溶液均呈中性
(1)依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含 (填化学式)。
(2)步骤②中发生反应的化学方程式为 。
(3)根据上述实验得出固体物质中一定含有 (填化学式,下同),可能含有 。为进一步确定可能含有的物质,采用的方法是 (写出实验的操作、现象和结论)。
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【题目】在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。可在燃气泄漏时及时发现,其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O,则下列说法错误的是( )
A. X的化学式为SO2
B. 每个乙硫醇分子是由2个碳原子,6个氢原子和1个硫原子构成的
C. 乙硫醇中碳元素与氢元素的质量比为1:3
D. 乙硫醇是由三种元素组成的化合物
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【题目】用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,混合物的质量变化情况如图所示。正确的分析是
A.反应结束时能生成(a—b)g氧气
B.P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾
C.在反应过程中氯化钾的质量分数不断减小
D.在0~t2时段,MnO2在混合物中的含量不断增大
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【题目】炒菜时加入料酒和食醋,炒出的菜別具香味,其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯(C4H8O2),试计算:
(1)乙酸乙酯的相对分子质量为_________;
(2)乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为___________;(答最简整数比)
(3)17.6 g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为_______g。
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【题目】(一) 实验室使用过氧化溶液与二氧化锰制取氧气并回收二氧化锰,可供选择的实验仪器和用品如下。
(1)仪器C的名称为_______________________。
(2)上述方法制取氧气的化学方程式_____________________________。
(3)制取氧气时,用a仪器加入过氧化氢溶液不能达到的目的是_______(填序号)。
A. 便于控制反应快慢B.定量添加药品更方便C.生成氧气质量更大
(4)回收二氧化锰时,将固液分离的操作是_______,该过程中玻璃棒的作用是______________;除图中仪器以外,过滤还需要的仪器名称是_______________。
(5)回收的二氧化锰,还可以在上述反应中反复使用。其原因是___________________________。
(二)某同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量,进行了如下实验。(已知:白磷的着火点为)
(1)对比步骤II和IV的现象可知,可燃物燃烧的条件之一是____________________。
(2)待装置冷却一段时间后,打开K2,如果观察到_________________________________,说明空气中氧气的体积约占1/5。若实验测得空气中氧气的体积分数小于1/5,原因可能是_______________________。(答一条即可)
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【题目】已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如表:
温度(℃) | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
溶解度(g/100g 水) | 32 | 46 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 170 |
甲是 80℃含有 100g 水的 KNO3 溶液,操作过程如图所示。以下分析错误的是( )
A. 甲一定是不饱和溶液,乙可能饱和溶液
B. 甲乙丙丁溶液中溶质的质量分数关系式乙>甲>丙=丁
C. 甲溶液中,溶剂与溶质的质量比为 25:34
D. 甲溶液冷却时,开始析出固体的温度在 60℃~70℃之间
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