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【题目】如图所示,围棋棋盘上有五枚棋子,代表铁、稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸银五种物质,相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中:甲一戊的反应类型不同于其它几个反应:丙一戊反应能产生一种气体。且该气体还能与丁发生反应,请回答:

1)写出乙物质的化学式_____

2)写出甲一戊发生反应的化学方程式:_____

3)丙和丁两种物质之间可以实现双向转化,请你任选一个转化反应,写出反应的化学方程式:_____

【答案】AgNO3 Fe+2HClFeCl2+H2 Na2CO3+CaOH2CaCO3↓+2NaOH 

【解析】

解:(1)围棋棋盘上有五枚棋子,代表铁、稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸银五种物质,相邻棋子间的连线表示物质间可以反应,与戊的反应中:甲一戊的反应类型不同于其它几个反应,丙一戊反应能产生一种气体,且该气体还能与丁发生反应,所以丁是氢氧化钠,丙、戊是碳酸钠和盐酸中的一种,所以戊是盐酸,丙是碳酸钠,甲是铁,铁和盐酸的反应属于置换反应,其他反应是复分解反应,所以乙就是硝酸银,经过验证,推导正确,所以乙是AgNO3

2)甲一戊发生复燃反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,化学方程式为:Fe+2HClFeCl2+H2

3)丙和丁两种物质之间可以实现双向转化,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为:Na2CO3+CaOH2CaCO3↓+2NaOH

练习册系列答案
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【题目】实验室加热氯酸钾和二氧化的混合物28g制取氧气,完全反应后剩余固体质量为18.4g,请计算:

(1)生成氧气的质量;

(2)原混合物中氯酸钾的质量。

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【题目】已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应,其反应的微观示意图如下,则下列说法中,正确的是

(说明:一种小球代表一种元素的原子)

A. 图中的反应物都是化合物 B. 该反应属于置换反应

C. 反应前后,分子不变 D. 该反应不符合质量守恒定律

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【题目】 某固体物质可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜和氢氧化钾中的一种或几种。为探究其组成,进行如下实验,流程和现象记录如下:【资料】氯化钙、氯化钡、氯化钾三种溶液均呈中性

(1)依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含 (填化学式)。

(2)步骤②中发生反应的化学方程式为

(3)根据上述实验得出固体物质中一定含有 (填化学式,下同),可能含有 。为进一步确定可能含有的物质,采用的方法是 (写出实验的操作、现象和结论)。

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【题目】在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。可在燃气泄漏时及时发现,其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O,则下列说法错误的是(  )

A. X的化学式为SO2

B. 每个乙硫醇分子是由2个碳原子,6个氢原子和1个硫原子构成的

C. 乙硫醇中碳元素与氢元素的质量比为13

D. 乙硫醇是由三种元素组成的化合物

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,混合物的质量变化情况如图所示。正确的分析是

A反应结束时能生成(a—b)g氧气

BP点处固体成分是氯酸钾和氯化钾

C在反应过程中氯化钾的质量分数不断减小

D在0~t2时段,MnO2在混合物中的含量不断增大

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】炒菜时加入料和食醋,炒出的菜別具香味其原因之一是料酒中的乙与食中的乙酸反生成乙酸乙(C4H8O2)试计算:

(1)乙酸乙的相对分子质量_________;

(2)乙酸乙酯、氢元质量比为___________;(答最简整数)

(3)17.6 g乙酸乙酯中所含氧元素的质量_______g。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】(一) 实验室使用过氧化溶液与二氧化锰制取氧气并回收二氧化锰,可供选择的实验仪器和用品如下。

(1)仪器C的名称为_______________________

(2)上述方法制取氧气的化学方程式_____________________________

(3)制取氧气时,用a仪器加入过氧化氢溶液不能达到的目的是_______(填序号)。

A. 便于控制反应快慢B.定量添加药品更方便C.生成氧气质量更大

(4)回收二氧化锰时,将固液分离的操作是_______,该过程中玻璃棒的作用是______________;除图中仪器以外,过滤还需要的仪器名称是_______________

(5)回收的二氧化锰,还可以在上述反应中反复使用。其原因是___________________________

(二)某同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量,进行了如下实验。(已知:白磷的着火点为

(1)对比步骤II和IV的现象可知,可燃物燃烧的条件之一是____________________

(2)待装置冷却一段时间后,打开K2,如果观察到_________________________________,说明空气中氧气的体积约占1/5。若实验测得空气中氧气的体积分数小于1/5,原因可能是_______________________。(答一条即可)

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【题目】已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如表:

温度()

20

30

40

50

60

70

80

溶解度(g/100g )

32

46

64

85.5

110

138

170

甲是 80℃含有 100g 水的 KNO3 溶液,操作过程如图所示。以下分析错误的是( )

A. 甲一定是不饱和溶液,乙可能饱和溶液

B. 甲乙丙丁溶液中溶质的质量分数关系式乙>甲>丙=丁

C. 甲溶液中,溶剂与溶质的质量比为 25:34

D. 甲溶液冷却时,开始析出固体的温度在 60~70℃之间

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