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有20.75克由两种金属粉末组成的混合物,将它投入到足量的盐酸中,充分反应后,收集到1克氢气.混合物可能的组成是
( )
A.Zn和Fe
B.Cu和Zn
C.Mg和Cu
D.Zn和Al
【答案】分析:首先判断金属能否与酸反应,然后从金属与酸反应生成氢气的质量关系考虑.根据化学方程式,可得出如下金属与氢气的质量关系:Mg-H2:12-1 Al-H2:9-1
Fe-H2:28-1 Zn-H2:32.5-1;利用平均值法:A 金属的数值<混合物金属的数值<金属B的数值
解答:解:A、Zn和Fe,28、32.5均大于20.75,故不可能.
B、Cu和Zn,因为铜不会与酸反应生成氢气,假设只有锌则需32.5g才能生成1g氢气,大于20.75g,故不可能.
C、Mg和Cu,因为铜不会与酸反应生成氢气,假设只有镁则需12g才能生成1g氢气,小于20.75g,故可能.
D、Zn和Al,9<20.75<32.5,所以混合时能生成1g氢气,故可能.
故选CD
点评:本题主要考查金属活动性顺序和化学方程式的计算,熟记金属的活动性顺序,掌握有关化学方程式计算的原理和方法,采用平均值法问题就会迎刃而解.
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