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    把干燥、纯净的l0g高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气．反应一段时间后停止加热，待试管冷却后，称得试管内的固体剩余物为9.36g．计算：
    （1）制得氧气的质量是多少？
    （2）参加反应的高锰酸钾质量是多少？
    （1）由质量守恒定律可知m（O2）=10g-9.36g=0.64g；
    （2）设参加反应的KMnO4质量为x
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4 +MnO2 +O2↑
    316                    32
    x                     0.64g
    316
    x
    =
    32
    0.64g

    x=6.32g
    答：（1）氧气质量为0.64g；（2）参加反应高锰酸钾的质量为6.32克
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