Question

用2000吨含氧化铁80%的赤铁矿，可炼出含铁97%的生铁多少？（杂质中不含铁），用一氧化碳还原这些氧化铁，需用一氧化碳多少？（最后结果精确到0.1）

Answer 1

分析：由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量、所需一氧化碳的质量．

解答：解：2000吨含氧化铁80%的赤铁矿含氧化铁的质量为2000t×80%=1600t．
设理论上可炼出含铁97%的生铁质量为x．
Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂
160    84      112
1600t  y       97%x  

160

112

=

1600t

97%x

    x≈1154.6t

160

84

=

1600t

y

     y=84.0t

答：可炼出含铁97%的生铁的质量为1154.6t，需用一氧化碳84.0t．

点评：本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．