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要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯净的BaCl2,设计方案如下:
(1)方案一:将混合物溶于足量的水,过滤、蒸干.该方案不合理,原因是    ;(2)方案二,将混合物溶于足量的水,再加入适量的CuCl2溶液,充分反应后过滤、蒸干.该方案不合理的原因是   
(3)合理的方案是:将混合物溶于足量的水,先用适量试剂①把BaCl2转化为含钡不溶物,过滤;再用足量试剂②将不溶物转化为BaCl2溶液,蒸干.所用试剂①和试剂②依次是
       
【答案】分析:由于“BaCl2和NaOH”这两种物质均溶于水,形成溶液,所以分离它们不能用溶解过滤;题中是要求得到纯净的BaCl2,而方案二“加入适量的CuCl2溶液”与NaOH反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠,与BaCl2不反应;然后过滤后所得滤液中含有氯化钠和氯化钡,当蒸干后所得固体含有氯化钠,引入新杂质,不能达到提纯目的;根据“BaCl2和NaOH混合固体”属于可溶物+可溶物,两类物质均可溶于水,但由于氯化钡可以和可溶性的碳酸盐转化为碳酸钡沉淀,所以可以将BaCl2变成碳酸钡沉淀,后加盐酸生成又变成BaCl2,二氧化碳气体散到空气中,没有引入新的杂质,到达提纯目的.
解答:解:(1)“过滤”适用于两类物质一类溶于水一类不溶水的混合物分离,而题中BaCl2和NaOH都能够溶于水,不合理;如果加入CuCl2溶液,生成了氯化钠,溶液中存在钠离子,带入新杂质影响提纯目的;
    (2)由于BaCl2中Ba2+的特性可以转化成碳酸钡沉淀,然后加入盐酸又变成了氯化钡,同时也没有带入新杂质,所以可将两种可溶固体混合物溶于水后,加入可溶碳酸盐使氯化钡变为沉淀,再加盐酸,又变回氯化钡.
故正确答案:
(1)BaCl2和NaOH都溶于水;无法除去Na+
(2)碳酸钠溶液;盐酸.
点评:混合物的分离与提纯是一类常见的题型,处理起来比较棘手.同学们要学会有章可循,这个“章”就是物质的性质.混合物中含有不同的物质,不同的物质具有不同的性质,尤其是化学性质,我们恰恰就是利用它们不同的性质完成混合物的分离与除杂的.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯净的BaCl2,设计方案如下:
(1)方案一:将混合物溶于足量的水,过滤、蒸干.该方案不合理,原因是
BaCl2和NaOH都溶于水
BaCl2和NaOH都溶于水
;(2)方案二,将混合物溶于足量的水,再加入适量的CuCl2溶液,充分反应后过滤、蒸干.该方案不合理的原因是
无法除去Na+
无法除去Na+

(3)合理的方案是:将混合物溶于足量的水,先用适量试剂①把BaCl2转化为含钡不溶物,过滤;再用足量试剂②将不溶物转化为BaCl2溶液,蒸干.所用试剂①和试剂②依次是
碳酸钠溶液
碳酸钠溶液
盐酸(或用化学式表示,其他可溶性碳酸盐跟盐酸组合也可以)
盐酸(或用化学式表示,其他可溶性碳酸盐跟盐酸组合也可以)

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

2005年10月5日,瑞典皇家科学院将本年度诺贝尔化学奖授予法国化学家伊夫?肖万、美国化学家罗伯特?格拉布和理查德?施罗克,以表彰他们在烯烃复分解反应研究领域作出的贡献.烯烃复分解反应是有机化学中最重要也是最有用的反应之一,烯烃复分解反应已被广泛应用在化学工业,尤其是制药业和塑料工业从中受益无穷.
早在1970年,法国化学家伊夫?肖万就已经详细地从理论上解释了烯烃复分解反应是如何进行的,并且列举了促进这种反应的催化剂的物质成分.1990年,肖万的理论第一次被理查德?施罗克应用在实践中并制造出效果优良的催化剂,两年后,罗伯特?格拉布又发展了施罗克的成果,制造出在空气中更稳定的催化剂.
在颁奖仪式上,评委会主席佩尔?阿尔伯格将烯烃复分解反应描述为“交换舞伴的舞蹈”.他亲自走出讲台,邀请身边的皇家科学院教授和两位女工作人员一起在会场中央为大家表演烯烃复分解反应的含义.最初两位男士是一对舞伴,两位女士是一对舞伴,在“加催化剂”的喊声中,他们交叉换位,转换为两对男女舞伴,在场记者随即发出了笑声.
(1).催化剂在化工生产过程中有着重要作用,有的反应如果没有催化剂就不能进行,大多数化工生产都有催化剂的参与.CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用.有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用,于是他们做了以下的探究.
①请你帮助他们完成实验报告:
              实验过程 实验现象 实验结论
在一支试管中加入5mL5%的H2O2溶液,然后滴入适量的FeCl3溶液,把带火星的木条伸入试管.
试管中有大量的气泡产生,带火星的木条复燃
试管中有大量的气泡产生,带火星的木条复燃
FeCl3溶液可以催化分解H2O2
②已知FeCl3在水中可解离出Fe3+和Cl-,同学们提出以下猜想:
甲同学的猜想是:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O;
乙同学的猜想是:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
丙同学的猜想是:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-
你认为最不可能的是
 同学的猜想,理由是
因过氧化氢溶液中自身有水,可见水不是催化剂
因过氧化氢溶液中自身有水,可见水不是催化剂

③同学们对余下的两个猜想,用实验进行了探究.请你仔细分析后填表:
       实验过程 实验现象 结论
向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量
的HCl,并把带火星的木条伸入试管.

无明显现象
起催化作用的不是Cl-
起催化作用的不是Cl-
向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量
Fe(NO33溶液
Fe(NO33溶液
,并把带火星的木条伸入试管.
试管中有大量气泡产生,带火星的木条复燃
试管中有大量气泡产生,带火星的木条复燃
起催化作用的是Fe3+
起催化作用的是Fe3+
(2)复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一.
①下列化学反应中,属于复分解反应的是
D
D

A、2H2+O2
 点燃 
.
 
2H2
B、2KMnO4
.
.
K2MnO4+MnO2+O2

C、Fe2O3+3CO
高温
.
.
2Fe+3CO2

D、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H20
②科学家将复分解反应描述为“交换舞伴的舞蹈”,并表演了其含义.我们也可以用符号表达式来表示复分解反应,请补全下式:AB+CD→
AD+CB
AD+CB

③你想过复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子,它们能相互结合.如反应BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl中,实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-,而Cl-、Na+则是“旁观者”,并没有参加反应.请你分析反应Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO32+2H2O中实际参加反应的离子是
OH-、H+
OH-、H+

④请根据你的想象,在图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图.
(3)从三位科学家取得成功的事例中,你对科学的发明、发现或创造有什么认识?
科学理论只有同工业结合,创造出改变人类生活、提高生命质量的发明和创造后,才能是有利于人类的科学理论(或科学探究要有合作精神)
科学理论只有同工业结合,创造出改变人类生活、提高生命质量的发明和创造后,才能是有利于人类的科学理论(或科学探究要有合作精神)

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

下表列出了部分酸、碱、盐在水中的溶解性(20℃)试从下表中选择物质回答:
(1)写出一种不溶于水但溶于酸的物质的化学式________;若要制取该物质,其化学方程式为________,该反应的基本类型为________反应.
(2)加一种物质均能除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质),这种物质是________.
①Cu(Fe2O3)  ②Ag(Fe)
③HCl(BaCl2)  ④NaCl[Ba(OH)2]
任写一个除去杂质时发生的化学方程式:________.
(3)现有两瓶无色的溶液,分别是烧碱(NaOH)溶液和纯碱(Na2CO3)溶液,小明分别用三种类别不同的物质为试剂,用三种方法加以鉴别.他选用的三种物质分别是________、________、________.
(4)纯净的烧碱由于敞口放置在空气中而含有杂质,可选用一种试剂,既可证明样品中含有杂质,又可将该杂质除去得到纯净的烧碱.其简要操作步骤为:________.
阴离子 OH- NO3-Cl- SO42-CO32-
阳离子
H+ 溶、挥溶、挥 溶、挥
Na+
Ca2+
Mg2+
Ba2+
Ag+-

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科目:初中化学 来源:2010年专题突破训练:酸碱盐化肥(解析版) 题型:填空题

下表列出了部分酸、碱、盐在水中的溶解性(20℃)试从下表中选择物质回答:
(1)写出一种不溶于水但溶于酸的物质的化学式;若要制取该物质,其化学方程式为,该反应的基本类型为反应.
(2)加一种物质均能除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质),这种物质是.
①Cu(Fe2O3)    ②Ag(Fe)
③HCl(BaCl2)   ④NaCl[Ba(OH)2]
任写一个除去杂质时发生的化学方程式:.
(3)现有两瓶无色的溶液,分别是烧碱(NaOH)溶液和纯碱(Na2CO3)溶液,小明分别用三种类别不同的物质为试剂,用三种方法加以鉴别.他选用的三种物质分别是、、.
(4)纯净的烧碱由于敞口放置在空气中而含有杂质,可选用一种试剂,既可证明样品中含有杂质,又可将该杂质除去得到纯净的烧碱.其简要操作步骤为:.
阴离子 OH- NO3-Cl- SO42-CO32-
阳离子 
H+ 溶、挥溶、挥 溶、挥
Na+ 溶
Ca2+ 溶
Mg2+
Ba2+
Ag+-

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