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    2．一次课外活动中，先后有三组同学用含有碳酸钠的氯化钠固体进行了如下实验．实验老师提供的试剂有：①盐酸②氯化钙溶液③氢氧化钡溶液
    （1）为了得到纯净的氯化钠溶液，第一组同学取一定量的上述固体混合物，全部溶解于水，然后加入所选试剂，生成沉淀，恰好完全反应后过滤，所得滤液为氯化钠溶液．则改组同学选择的试剂是②（填写所选试剂编号）．
    （2）为测定该固体混合物中氯化钠的质量分数，第二组同学取该固体混合物26.5g，全部溶解在水中，然后加入另一种所选试剂，反应至溶液pH等于7．生成气体质量为1.1g（老师提示生成气体中含有的碳元素都来自混合物中的碳酸钠．碳元素在反应前后质量不变），该固体混合物中氯化钠的质量分数为多少？
    （3）第三组同学利用第一组同学除杂提纯氯化钠的方法，配置600g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要上述固体混合物多少克？

    分析 （1）加入试剂后有沉淀生成，说明加入的是氯化钙溶液或氢氧化钡溶液；由于加入氢氧化钡溶液时会生成氢氧化钠，不能使所得溶液中只含氯化钠，因此不能选氢氧化钡溶液，只能选氯化钙溶液．
    （2）由于有气体生成，因此可以判断加入的试剂是盐酸．由生成气体的质量和所取固体混合物的质量，根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，可以计算出该固体混合物中碳酸钠的质量分数．
    （3）由所配制的氯化钠溶液的质量和质量分数，可以计算出所配制溶液中溶质氯化钠的质量，这些氯化钠有两个来源：一个是由所需混合物直接提供，另一个是由所需混合物在除去杂质时反应生成．

    解答 解：（1）根据题意可知：加入试剂后，不能引入新的杂质，而且还要有沉淀生成．
    符合这一要求的只有②氯化钙溶液．
    （2）设原混合物中碳酸钠的质量分数为x．
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    106                   44
    26.5g•x              1.1g
    $\frac{106}{44}=\frac{26.5x}{1.1g}$
    x=10%
    （3）设配制600g10%氯化钠溶液需要原混合物的质量为y，
    除去这些混合物中的碳酸钠时生成氯化钠的质量为z．
    Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
    106                   117
    y•10%                  z
    $\frac{106}{117}=\frac{y•10%}{z}$
    z=$\frac{117•y•10%}{106}$
    根据题意得y•（1-10%）+$\frac{117•y•10%}{106}$=600g×10%
    解得y≈59.4g
    答：（1）②．
    （2）原混合物中碳酸钠的质量分数10%．
    （3）需要原混合物59.4g．

    点评 本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．
    计算所需原混合物质量时，解题的关键是找出所需原混合物与配制溶液中氯化钠的两个质量关系．

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