3．精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe
3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式
FexOy+yH
2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$xFe+yH
2O Fe
3C+2H
2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+CH
4（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式Fe
2O
3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO
2．
（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能提供热量．
【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验．
已知3CH
4+4Fe
2O
3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO
2+6H
2O+8Fe（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）．
（3）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H
2；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灭A、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H
2；⑦再次称量必要装置的质量．
操作的先后顺序是①→③→④→②→⑤→⑥→⑦（填序号）
（4）步骤③的目的是除去装置内的氧气，防止发生爆炸，验证该步骤目的达到的实验方法是收集尾气靠近燃着的酒精灯，听声音；步骤⑥的目的是防止生成的还原铁粉再次被氧化，起保护作用．
（5）若装置D、E分别增重m g和n g，则m与n的关系为B（填字母）；
A．11m=9n B．11m＜9n C．11m＞9n
若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将不变（“偏大”、“偏小”或“不变”，下同），碳元素的质量分数将偏大．
（6）粗还原铁粉样品的质量为10.000g，装置B、E分别增重0.180g和0.220g，计算样品中氧和碳元素的质量分数（要求计算过程）．
学业测评一课一测系列答案
小学课时作业全通练案系列答案
