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    【题目】〖实际应用定量分析〗 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集吸附、凝聚、杀菌等多功能的新型、高效能水处理剂．198℃以下时能稳定存在，但受热易分解（4K2FeO4 2Fe2O3+4K2O+3O2↑）、遇水将变质（4K2FeO4+10H2O═（OH）3+8KOH+3O2↑）．为检测实验室新买的高铁酸钾固体样品中高铁酸钾的质量分数，某同学取10g样品进行实验，共收集到氧气0.96g．试通过计算求该样品中高铁酸钾的质量分数．（K2FeO4的相对分子质量为198）

    【答案】解：设10g高铁酸钾固体样品中含高铁酸钾质量为x

    4K2FeO4

    2Fe2O3+4K2O+

    3O2↑

    792

    96

    x

    0.96g


    x=7.92g
    所以样品中高铁酸钾的质量分数为： ×100%=79.2%．
    答：该样品中高铁酸钾的质量分数为79.2%
    【解析】根据高铁酸钾与生成氧气的关系式，结合题中的数据进行解答．
    【考点精析】根据题目的已知条件，利用根据化学反应方程式的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．

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    实验步骤

    实验现象

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    固体不溶解，液体的pH几乎没变化

    检测:盐酸中加入固体前后溶液的pH

    固体溶解，无气体放出，溶液pH增大

    固体灼热状态下，通入纯净CO

    固体质量减轻，尾气中检测到CO与CO2

    A. 金属单质 B. 碱 C. 盐 D. 金属氧化物

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