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18.金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径.
①废钢铁可回收重新冶炼,用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,反应结束后,对剩余固体成分的判断正确的是AC.
A.肯定有银  B.肯定有铜  C.可能有铁  D.可能是铁和银.

分析 (1)根据一氧化碳还原氧化铁的反应写出反应的化学方程式;
(2)根据三种金属活动性强弱关系铁>铜>银,对将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中可能出现的变化进行分析,判断反应结束后剩余固体成分.

解答 解:(1)在高温条件下,用一氧化碳还原氧化铁生成了铁和二氧化碳,反应的化学方程式为:3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(2)根据三种金属活动性强弱关系铁>铜>银,将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,铁粉、铜粉都能与硝酸银发生反应得到银,铁粉先反应,因此剩余固体中一定含有银;因未说明混合物的用量,因此对于固体混合物是否出现剩余则无法准确判断,只能得到剩余固体中可能含有铁、铜的结论,但根据铁和铜的活动性关系,若剩余固体中有铁,则也一定含有铜;因此肯定有银、可能有铁的判断是正确的,而肯定是铜或可能是银和铁的说法不正确;
故答案为:(1)3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2;(2)AC.

点评 根据金属活动顺序表,活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来.

练习册系列答案
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【提出问题】废液中的溶质是什么物质?
【作出猜想】小红同学认为废液中的溶质只含有CaCl2
你认为还可能含有的溶质是HCl(填化学式).
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性.
【实验与结论】
(1)小红取少量CaCl2溶液和废液分别加入到2支试管中,并向其中分别滴加无色酚酞溶液作对比实验,结果2支试管中溶液均为无色,于是小红认为自己的猜想是正确的.
(2)你认为小红的实验不能(填“能”或“不能”)证明她的猜想,理由是酚酞遇盐酸也不变色,无法确定是否含有HCl.
(3)如果要证明你的猜想是正确的,你选择的试剂是紫色石蕊试液,实验中可能看到的现象是溶液变红.
【拓展与应用】
(4)如果实验证明你的猜想是正确的,想要处理废液只得到CaCl2溶液,应向废液中加入过量的CaCO3,反应完成后过滤.
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6.如图所示是四位同学对某一化学式表示意义的描述,该化学式可能是(  )
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13.A、B两图分别表示硫、铁丝在氧气中燃烧的示意图.请填空:
(1)①A图中发生的化学反应的符号表达式是S+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2
②A中水的主要作用是B(填序号).
A.吸收热量  B.吸收有害气体 C.防止集气瓶炸裂
(2)B图中发生的化学反应的符号表达式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4

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