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    一块质量为5.6g的铁片中含有少量锌，当它与足量的稀盐酸完全反应后，产生氢气的质量


    1. A.
      等于0.2g
    2. B.
      大于0.2g
    3. C.
      小于0.2g
    4. D.
      都有可能
    C
    分析：根据金属与酸反应的化学方程式进行分析，采用极值法进行计算5.6g纯铁和5.6g纯锌生成的氢气的质量，然后采用平均值法进行判断．
    解答：设5.6g铁生成的氢气质量为x
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    56 2
    5.6g x
    =
    x=0.2g
    设5.6g锌生成氢气的质量为y，
    Zn2HCl═Znl2+H2↑
    65 2
    5.6g y
    =
    y=0.17g
    所以5.6g不纯的铁生成氢气的质量小于0.2g．
    点评：本题考查了混合金属生成氢气的质量，完成此题，可以采用极值法和平均值法进行．
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    [　　]

    A．碳、铝、铜

    B．铝、铜、锌

    C．铜、镁、锌

    D．碳、铜、锌

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    B．大于0.2g
    C．小于0.2g
    D．都有可能

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