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    9．金属具有广泛的应用
    （1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果．盐酸可除铁锈，其化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
    （2）在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液．
    ①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是Cu、Ag（填化学式）；
    ②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有3种情况．
    （3）现有铁和铝的粉末混合物共9g，加入足量稀硫酸完全溶解后经测定溶液质量增加了8.4g，则反应中得到硫酸盐的质量是37.8g．

    分析 （1）铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触；根据化学反应的原理来分析；
    （2）根据金属活动性由强到弱的关系（Zn＞Cu＞Ag），锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银，依据题中的现象进行分析；
    （3）依据金属混合物的质量与氢气的质量差即为溶液的增重值可知：该反应生成的氢气质量为8.6g-8g=0.6g，而后依据化学式的计算解答．

    解答 解：（1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的水和氧气共同作用的结果；铁锈的成分为氧化铁，和酸反应生成对应的盐和水，方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；故填：氧气；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
    （2）向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，发生的反应有锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银，
    ①若滤液呈无色，所以溶液中一定不含硝酸铜，也不含硝酸银，则滤渣中一定含有的物质Cu、Ag；
    ②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明锌没有剩余，锌可能置换出了部分银，也可能换出了全部银，也可能既换出了银，也换出了铜，所以滤液中所含溶质的成分可能有硝酸锌、硝酸银、硝酸铜，硝酸锌、硝酸铜，硝酸锌三种情况．
    故答案为：①Cu、Ag；②3；
    （3）依据金属混合物的质量与氢气的质量差即为溶液的增重值可知：该反应生成的氢气质量为9g-8.4g=0.6g，而这些氢气都来源于酸中的氢元素，根据硫酸中氢元素与硫酸根的质量比为2：96，所以设生成硫酸盐中硫酸根的质量为x，则有$\frac{2}{96}=\frac{0.6g}{x}$，x=28，8g，故生成的硫酸盐的质量是28.8g+9g=37.8g；故填：37.8．

    点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

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    14．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．
    （1）t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系b＞a=c．
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    （4）在t2℃时，将50g a放于50g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数是33.3%．

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    （3）生活中铝制器皿往往比铁器更耐腐蚀，是由于其表面能形成一层致密的氧化物保护膜，请写出形成该保护膜的化学方程式4Al+3O2═2Al2O3．

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