【题目】如图呈现的是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息．试根据提供的信息回答问题：
(1)上表中钠元素的核电荷数为__，铝元素的原子最外层电子数为__。氯元素的原子在化学反应中，容易__(选填“失去”或“得到”)电子，属于__元素(选填“金属”、“非金属”)。
(2)核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是__(填离子符号)；核电荷数分别为8和13的元素，组成化合物的化学式为__；核电荷数分别为17和11的元素，组成化合物的化学式为____。
【答案】 11 3 得到 非金属 Mg2+ Al2O3 NaCl
【解析】(1) 在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。上表中钠元素的核电荷数为11，铝元素的原子最外层电子数为3。氯元素的原子在化学反应中，容易得到电子，属于非金属元素；(2) 失去电子时带正电荷，正电荷数等于失电子数。核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；形成的粒子的符号是Mg2+；化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写，核电荷数分别为8的元素为氧，化合物中显-2价和13的元素为铝，化合物中显+3价，组成化合物的化学式为Al2O3 ；核电荷数分别为17和11的元素，组成化合物的化学式为NaCl。
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【题目】下列关于金属材料的说法中，正确的是
A.生铁、硬铝、焊锡、铁矿石都属于合金
B.真金不怕火炼主要是因为黄金的化学性质稳定
C.将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈
D.通过相互刻画的方法，发现铜片的硬度比黄铜片大
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【题目】实验室按下图所示装置制取CO2，并检验CO2的性质．试回答以下问题：
(1)实验开始前，先应检查装置A的______________。
(2)用装置A来制取CO2，所用的药品是__________和__________(写化学式)。
(3)若要用装置B鉴定CO2，在B中应盛放的试剂名称是__________，当将标①和②的导管口连接时，B中看到的实验现象是_______________。
(4)若要用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是______________，当将标①和③的导管口连接时，C中看到的实验现象是__________________。
(5)烧杯D中放有燃着的蜡烛如上图所示，当将标①和④的导管口连接时，D中看到的实验现象是______________。
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【题目】氢气在氧气中燃烧生成水的反应可表示为：2H2+O2点燃2H2O，这个式子不仅表明了反应物是_________________，生成物是______，反应条件是_______，还表示了各物质之间的质量关系，即氢气与氧气在点燃的条件下反应，每_____份质量的氢气跟_____份质量的氧气完全反应，生成____份质量的水。
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【题目】纯净的过氧化氢在常温下是淡蓝色的液体，可任意比例与水混合，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体．
（1）关于过氧化氢和水，下列叙述正确的是（填字母） ．
A.组成元素的种类相同
B.过氧化氢分子中含有氧气，水分子中不含氧气
C.都是氧化物
D.都含有氧分子
（2）实验室常用二氧化锰和双氧水制取氧气，其化学方程式为 ．
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【题目】一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-和SO42-离子的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验。
①经测定，溶液的pH=1；
②取部分样品滴加NaOH溶液，有沉淀生成。继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；
③向实验②得到的滤液中继续滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成.分析实验得到的以下结论中，正确的是( )。
A.溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl- ， 一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO42-
B.溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl- ， 一定不含有Na+、OH-和SO42-
C.溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl- ， 一定不含有OH-、SO42- ， 可能含有Na+
D.溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+ ， 一定不含有OH-、SO42- ， 可能含有Cl-
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【题目】复分解反应两种_____相互_____成分生成另外两种_____的反应。
[AB＋CD→_____（一定_____单质生成，元素化合价一定_____）。]
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【题目】某化学兴趣小组的同学对空气中氧气的含量进行探究。
【提出问题】空气中氧气的含量是多少？
【查阅资料】①红磷和白磷都能在空气中燃烧，都生成五氧化二磷，但红磷的着火点(可燃物燃烧所需的最低温度)为240℃，白磷的着火点为40℃；②氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，能煮熟鸡蛋；③生石灰的主要成份是氧化钙。
【设计方案】兴趣小组的同学将一个具有刻度和可滑动活塞的玻璃管(其中有空气和白磷)放在装有生石灰的烧杯的上方(如图所示)，用此装置进行实验，请你一同参与。
【进行实验】
①检查图中玻璃管的气密性。
②按图示装好药品后的操作是向烧杯中加入适量的水，该操作的作用是_______________________。
【记录现象】实验过程中观察到的现象是(至少写三点)_____ ，___________，_____________。
【实验结论】________________________。
【拓展与应用】已知2Mg+O2点燃2MgO，3Mg+N2点燃Mg3N2， 据此反应能否用镁代替磷测定空气中氧气的体积含量？________________。由此你对氮气的化学性质有何新的认识______________________________。
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【题目】下列事实或现象的解释错误的是( )
选项 | 事实或现象 | 解释 |
A | 金秋十月，桂花飘香 | 分子总是在不断运动着 |
B | 水银温度计里的水银热胀冷缩 | 原子大小随温度改变而改变 |
C | 10cm3的石油气可装在0.24cm3钢瓶中 | 分子间有间隙 |
D | 炎热的夏天自行车车胎容易爆裂 | 温度升高能增大分子间间隔 |
A.AB.BC.CD.D
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