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乙醇不完全的产物CO和CO2的混合物21g中,碳和氧元素的质量比m(C):m(O)=2:5.现将其通入灼热的足量的氧化铜中充分反应.然后将所得气体通入澄清的石灰水中,可得沉淀的质量是(  )
分析:由于CO能与氧化铜反应而变成二氧化碳,该混合气体通过灼热氧化铜后,全部转化为二氧化碳,二氧化碳与石灰水反应形成碳酸钙沉淀,根据化学变化前后元素质量不变,所得碳酸钙中碳元素即原混合气体中碳元素,根据碳元素质量可计算形成沉淀碳酸钙的质量.
解答:解:CO与CO2混合气体中所含碳元素的质量=21g×
2
2+5
=6g,根据化学变化前后元素质量不变,即所得沉淀碳酸钙中含碳元素6g;
又因为碳酸钙中碳元素的质量分数=
碳原子的相对原子质量×原子个数
碳酸钙的相对分子质量
×100
%=
12×1
100
×100%=12%
则含C元素6g的碳酸钙的质量=6g÷12%=50g.
故选A.
点评:根据化学变化前后元素质量不变,判断出所生成沉淀中所含碳元素质量即原混合气体中碳元素质量,是解答问题的关键.
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科目:初中化学 来源: 题型:

乙醇(C2H5OH)俗称酒精,具有可燃性.甲、乙两组学生为了确定乙醇在氧气中燃烧的产物,他们分别先将乙醇在氧气中点燃,再用燃烧后的混合气体进行如下实验.实验中所用的新鲜鸭血是指先加入抗凝剂,再用水稀释后的鸭血,它遇O2呈鲜红色,遇CO2呈暗红色,遇CO呈胭脂红色.甲、乙两组的实验顺序及观察到的现象如图所示(提示:白色无水硫酸铜吸水后变成蓝色)
根据以上实验,回答下列问题:
(1)甲小组确定乙醇燃烧的产物可能是
H2O、CO2
H2O、CO2
;乙小组确定乙醇燃烧的产物可能是
H2O、CO2、CO
H2O、CO2、CO

(2)分析甲、乙两个小组确定的产物为什么不同:
甲组实验时氧气充足,乙醇能完全燃烧;乙组实验时氧气不充足,乙醇不完全燃烧
甲组实验时氧气充足,乙醇能完全燃烧;乙组实验时氧气不充足,乙醇不完全燃烧

(3)把A、B两个装置的顺序对调,行吗?为什么?
不行,因为装置对调后无法证明乙醇燃烧的产物中是否有水
不行,因为装置对调后无法证明乙醇燃烧的产物中是否有水

(4)请你谈谈合理使用燃料的一种方法:
使燃料充分燃烧(或提供足够多的空气,或氧气)
使燃料充分燃烧(或提供足够多的空气,或氧气)

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科目:初中化学 来源: 题型:单选题

乙醇不完全的产物CO和CO2的混合物21g中,碳和氧元素的质量比m(C):m(O)=2:5.现将其通入灼热的足量的氧化铜中充分反应.然后将所得气体通入澄清的石灰水中,可得沉淀的质量是


  1. A.
    50g
  2. B.
    55g
  3. C.
    60g
  4. D.
    70g

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科目:初中化学 来源:不详 题型:单选题

乙醇不完全的产物CO和CO2的混合物21g中,碳和氧元素的质量比m(C):m(O)=2:5.现将其通入灼热的足量的氧化铜中充分反应.然后将所得气体通入澄清的石灰水中,可得沉淀的质量是(  )
A.50gB.55gC.60gD.70g

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科目:初中化学 来源:2010年四川省绵阳市涪城区东辰高中自主招生考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

乙醇不完全的产物CO和CO2的混合物21g中,碳和氧元素的质量比m(C):m(O)=2:5.现将其通入灼热的足量的氧化铜中充分反应.然后将所得气体通入澄清的石灰水中,可得沉淀的质量是( )
A.50g
B.55g
C.60g
D.70g

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