Question

15．14.4g石灰石（杂质不反应，不含钙元素）煅烧一段时间．剩余固体10g．测得剩余固体中钙元素的质量分数为48%，计算：
（1）分解的碳酸钙的质量；
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳；由质量守恒定律，固体物质减少的质量即为生成二氧化碳气体的质量，由反应的化学方程式计算出参加反应的碳酸钙的质量即可；由剩余固体的质量为10g，剩余固体中钙元素的质量分数为48%，计算出钙元素的质量，进而由反应前后钙元素的质量不变，计算出石灰石样品中碳酸钙的质量及质量分数即可．

解答 解：（1）由质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为14.4g-10g=4.4g．
设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100           44
x            4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$      x=10g
（2）剩余固体的质量为10g，剩余固体中钙元素的质量分数为48%，则钙元素的质量为10g×48%=4.8g；反应前后钙元素的质量不变，则石灰石样品中碳酸钙的质量为4.8g÷（$\frac{40}{100}$×100%）=12g．
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{12}{14.4}$×100%≈83.3%．
答：（1）参加反应的碳酸钙的质量为10g；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳气体的质量是正确解答本题的前提和关键．