Question

某化合物1.6 g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，求1.6 g该物质中含碳、氢两元素的质量各是多少？该物质由什么元素组成？

 

Answer 1

答案：1.2 g， 0.4 g；由碳、氢两种元素组成
提示：

因为化学反应前后各元素原子的种类、数目、质量均不变，反应生成的二氧化碳中所含碳元素、水中所含氢元素一定是原化合物中所含的元素，且质量相等。根据生成二氧化碳和水的质量可以求出碳、氢元素的质量。如果碳、氢两种元素的质量之和等于原化合物的质量时，原化合物中只含有碳氢两种元素。如果碳氢两种元素的质量和小于原化合物的质量时，原化合物中还含有氧元素，氧元素的质量等于原化合物的质量减去碳、氢两种元素的质量和。 解：含碳元素的质量：4.4 g×=1.2 g。 含氢元素的质量：3.6 g×=0.4 g。 因为1.2 g+0.4 g=1.6 g，所以该有机物中不含有氧元素。 因此该有机物由碳、氢两种元素组成。