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    将锌粉和铜粉的混合物32.5g加入到93.7g稀硫酸中恰好完全反应，滤出不溶物，将其洗涤、干燥，在空气中充分灼烧后，所得固体质量也为32.5g．求：
    （1）原混合物中铜的质量分数．
    （2）反应后溶液中溶质的质量分数（滤液损失不计）．
    （1）根据题意，原混合物中Cu的质量分数等于氧化铜中铜元素的质量分数
    Cu%=
    Cu的相对原子质量
    CuO的相对分子质量
    ×100%=
    64
    80
    ×100%=80%；
    或设原混合物中Cu的质量为x
    2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO
    128         160
    x           32.5g
    128
    160
    =
    x
    32.5g

    x=26g
    Cu%=
    26g
    32.5g
    ×100%=80%
    （2）原混合物中锌的质量为：
    32.5g×（1-80%）=6.5g或32.5g-26g=6.5g．
    设生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z．
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    65       161   2
    6.5g      y    z
    则
    65
    161
    =
    6.5g
    y
    ，解得y=16.1g 
    65
    2
    =
    6.5g
    z
    ，解得，z=0.2g
    反应后溶液中溶质的质量分数=
    16.1g
    6.5g+93.7g-0.2g
    ×100%=16.1%；
    答：（1）原混合物中铜的质量分数是80%．
    （2）反应后溶液中溶质的质量分数是16.1%（滤液损失不计）．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    将锌粉和铜粉的混合物20g，放入116.2g的稀盐酸中，恰好完全反应，此时烧杯内各物质的质量总和为135.8g．试计算：（Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）
    （1）根据质量守恒定律可知：生成氢气的质量为
     
    g．
    （2）求原混合物中锌粉的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    将锌粉和铜粉的混合物32.5g加入到93.7g稀硫酸中恰好完全反应，滤出不溶物，将其洗涤、干燥，在空气中充分灼烧后，所得固体质量也为32.5g．求：
    （1）原混合物中铜的质量分数．
    （2）反应后溶液中溶质的质量分数（滤液损失不计）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?重庆模拟）巴蜀中学化学兴趣小组的同学在老师讲金属的化学性质后，做了以下探究实验：
    （1）小芳将铜丝放入硝酸银溶液中，看到的现象是
    铜丝表面有银白色物质出现
    铜丝表面有银白色物质出现
    ，写出该反应的化学方程式：
    Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
    Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

    （2）小红将锌粉放入一定量的硝酸银溶液中，写出该反应的化学方程式：
    Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
    Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
    发现反应后溶液的质量
    变小
    变小
    （填“变大”、“变小”或“不变”）
    （3）小明在思考：如果将铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，反应后是否有先后顺序？我们不妨来探究一下：
    【提出问题】铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，反应后是否有先后顺序？
    【作出猜想】①铜粉先与硝酸银溶液反应
    ②锌粉先与硝酸银溶液反应
    ③
    两者同时与硝酸银反应
    两者同时与硝酸银反应

    【查阅资料】在金属活动顺序表中，一种金属置换另一种金属，如果这两者金属相隔越远，越容易发生置换反应，即所谓的优先原则．比如，铁粉加到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，铁粉先和硝酸银反应．
    【设计实验】①小明取一定量铜粉和锌粉的混合物放入少量的硝酸银溶液中，溶液的颜色没有发生变化，由此推断铜粉与硝酸银溶液
    没有
    没有
    （填“有”或“没有”）发生反应．他再向反应后的溶液中加入稀硫酸，发现无气泡产生，推断剩余固体中
    没有
    没有
    （填“有”或“没有”）锌粉，说明锌粉
    已经
    已经
    （填“已经”或“没有”）发生了反应．
    ②小明再取同样的混合物放入较多量的硝酸银溶液中，看到溶液变成蓝色，由此推断铜粉与硝酸银溶液
    有
    有
    （填“有”或“没有”）发生反应．
    【分析并得出结论】综合上述实验现象可知，铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，锌粉优先与硝酸银溶液反应．
    【反思】小明分析得到蓝色滤液，对溶液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为
    硝酸锌和硝酸铜
    硝酸锌和硝酸铜
    ；②溶质为
    硝酸锌、硝酸铜和硝酸银
    硝酸锌、硝酸铜和硝酸银
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    将锌粉和铜粉的混合物32.5g加入到93.7g稀硫酸中恰好完全反应，滤出不溶物，将其洗涤、干燥，在空气中充分灼烧后，所得固体质量也为32.5g．求：
    （1）原混合物中铜的质量分数．
    （2）反应后溶液中溶质的质量分数（滤液损失不计）．

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    科目：初中化学 来源：2002年黑龙江省中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    将锌粉和铜粉的混合物32.5g加入到93.7g稀硫酸中恰好完全反应，滤出不溶物，将其洗涤、干燥，在空气中充分灼烧后，所得固体质量也为32.5g．求：
    （1）原混合物中铜的质量分数．
    （2）反应后溶液中溶质的质量分数（滤液损失不计）．

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