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溶解度:
(1)固体溶解度是在一定温度下,在100g溶剂里,某固态物质达到
 
时所溶解的
 

①多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,如
 

②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,如
 

③极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小,如
 

(2)室温下,固体溶质的溶解度与其溶解性之间的关系,为了方便记忆,可用数轴表示:
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①溶解度小于0.01g则为
 
;②溶解度在0.01g~1g则为
 
;③溶解度在1g~10g则为
 
;④溶解度大于10g则为
 

(3)影响气体溶解度的因素分别有温度和压强.气体溶解度随着温度的升高而
 
,随着压强的增大而
 
分析:根据溶解度的概念、物质的溶解性和影响物质溶解度的因素来分析.
解答:解:(1)溶解度的定义:一定温度下,100g水中最多溶解的某溶质质量.
不同物质的溶解度随温度变化不同,
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响不大,如:NaCl;
极少数物质的溶解度随温度的升高而降低,如:Ca(OH)2
(2)溶解度小于0.01g则为难溶;②溶解度在0.01g~1g则为微溶;③溶解度在1g~10g则为可溶;④溶解度大于10g则为易溶.
(3)气体溶解度随着温度的升高而减小,随着压强的增大而增大.
故答案为:(1)饱和状态;质量;KNO3;NaCl;Ca(OH)2;(2)难溶;微溶;可溶;易溶;(3)减小;增大.
点评:溶解度与温度有关,但不同物质的溶解度受温度的影响不同,一些特殊物质的溶解度随温度的变化情况要特别注意.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

20℃时将18克氯化钠固体溶于水,可以配制成68克该温度下的饱和溶液,
(1)求氯化钠在该温度下的溶解度?
(2)将此饱和溶液蒸发20克水后降温至20℃,所得溶液的质量百分比浓度为多少?

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?赤峰)某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中,发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生,生成的气体是什么呢?
【提出猜想】从物质组成的元素角度分析,产生的气体可能是HCl、Cl2、O2、H2
【查阅资料】25℃时:HCl气体在水中的溶解度是500,极易溶于水;Cl2在水中的溶解度约是2,易溶于水,它能与NaOH溶液发生化学反应.
【讨论分析】依据猜想和资料,实验小组的同学进行了如下讨论:
(1)甲同学根据资料推理得出产生的气体不可能是
HCl
HCl

(2)乙同学认为是O2,则检验O2的方法是
用带火星的木条检验,看是否复燃
用带火星的木条检验,看是否复燃

(3)丙同学认为是Cl2,则只需将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中,称量通气前后洗气瓶的质量进行检验.Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是:Cl2+2NaOH=NACl+NaClO+X,则X的化学式是
H2O
H2O

【设计方案】实验小组的同学合作设计了如下的试验方案,排除和验证猜想的气体.

①如果产生的气体是O2和H2,你认为装置C中存在的安全隐患是
易发生爆炸
易发生爆炸

②丁同学认为:为确保安全,实验前应先收集一试管气体,用拇指
堵住试管口,试管口略向下倾斜,靠近酒精灯的火焰,移开拇指点火
堵住试管口,试管口略向下倾斜,靠近酒精灯的火焰,移开拇指点火
,若没有听到
尖锐的爆鸣声
尖锐的爆鸣声
,方可采用上面的装置进行实验.
【验证实验】经丁同学确认安全后,小组同学首先对装置A进行称量,再将收集到的干燥的气体从a处通入,过一会儿点燃C处的酒精灯,过一段时间后,发现表面含CuO的铜网变为光亮的红色;停止通气,再称量装置A,发现质量无增减.
【实验结论】铁钉与氯化铜溶液反应时,产生的气体是
氢气
氢气

【实验反思】(1)装置B中浓H2SO4
干燥
干燥
作用.
(2)由上述实验可以推出氯化铜溶液显
酸性
酸性
(填“酸性”、“碱性”或“中性”)

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体.在一次科技活动中,同学们将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1所示的装置中,发现高低不同的两根蜡烛,下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛后熄灭,同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来.
(1)实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭,说明二氧化碳具有
CO2密度比空气大,CO2不能燃烧也不支持燃烧
CO2密度比空气大,CO2不能燃烧也不支持燃烧
的性质.
(2)棉花为什么会燃烧呢?同学们认为棉花要燃烧,除了满足棉花是可燃物之外,还需满足
与氧气接触
与氧气接触
温度达到着火点
温度达到着火点

【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的?
【查阅资料】
1.在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应.        
2.无水硫酸铜为白色固体,吸水后变为蓝色.
【实验设计】经过讨论,同学们设计用如图2所示装置进行实验探究.

【实验步骤】
①检查整套装置的气密性;     
②把相关的试剂放入对应的仪器内;
③用力推动针筒的活塞,把稀盐酸注入试管内;
④一段时间后,在P处放置一根带火星的木条,观察现象.
注意:大理石与稀盐酸制取的CO2还会含有一定量的水蒸气,但整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响.
【实验现象】
①带火星的木条复燃;  ②无水硫酸铜没有变蓝色;  ③饱和的澄清石灰水变浑浊.
【实验分析】①B装置内盛放的试剂是
浓硫酸
浓硫酸
;②D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因可能是
Na2O2和CO2反应放出热量,使石灰水温度升高,氢氧化钙的溶解度减小,析出氢氧化钙固体
Na2O2和CO2反应放出热量,使石灰水温度升高,氢氧化钙的溶解度减小,析出氢氧化钙固体
,也可能是空气中的CO2与澄清石灰水反应生成了难溶物使澄清石灰水变混浊.
【实验结论】①Na2O2和CO2反应产生的一种气体,使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件.
②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化,使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件.
【拓展提高】①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外,还生成了一种固体,学生甲认为生成的固体是NaOH,学生乙认为是Na2CO3,同学们经思考后认为甲同学的猜想是错误的,理由是
反应前后元素种类不变,反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH
反应前后元素种类不变,反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH

②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

【定量探究】有一包久置的过氧化钠粉末,现已证明因其保存不当导致完全变质成为NaOH和Na2CO3的混合物,同学们称取了13.25g样品,加入足量稀盐酸,并将产生的气体通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀,经过滤、洗涤、烘干后称得其质量为10g,试计算:样品中Na2CO3的质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?朝阳区二模)化学小组用生石灰制取氢氧化钠固体,他们将生石灰放入烧杯中,加入碳酸钠溶液,充分反应后冷却、过滤、洗涤得到固体A和溶液B.请完成以下探究.
[查阅资料]NaOH、Ca(OH)2的溶解度
温度(℃) 0 20 40 60 80 100
NaOH溶解度(g) 42 109 129 174 314 347
Ca(OH)2溶解度(g) 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 0.07
(1)固体A中的成分是什么?
[猜想与假设]
甲同学:
只有CaCO3
只有CaCO3
     
乙同学:CaCO3,Ca(OH)2
乙同学猜想可能含有的Ca(OH)2理由是
常温下Ca(OH)2微溶于水,可能会有部分Ca(OH)2不能溶解
常温下Ca(OH)2微溶于水,可能会有部分Ca(OH)2不能溶解

[实验与探究]甲、乙同学为了验证各自的猜想,分别进行了实验:
实验内容 实验现象 实验结论
甲同学:取少量固体于试管中,再加入稀盐酸. 有气泡产生 自己的猜想正确
乙同学:取少量固体于试管中,加水充分振荡,过滤,向滤液中滴加
无色酚酞溶液
无色酚酞溶液
溶液由无色变为红色 自己的猜想正确
[反思与评价]小组同学讨论后认为,甲同学的实验不能证明固体A的成分,理由是
加入稀盐酸有气泡产生只能证明有CaCO3,不能证明有无Ca(OH)2
加入稀盐酸有气泡产生只能证明有CaCO3,不能证明有无Ca(OH)2

结合甲、乙两同学的实验能证明乙同学的猜想正确,因此确定了固体A的成分.
(2)溶液B中溶质的成分是什么?
[猜想与假设]丙同学:NaOH、Na2CO3   丁同学:NaOH、Ca(OH)2戊同学:NaOH
[表达与交流]
①结合对固体成分的探究,同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确,理由是
因为固体中有Ca(OH)2,说明溶液为Ca(OH)2的饱和溶液
因为固体中有Ca(OH)2,说明溶液为Ca(OH)2的饱和溶液

②同学们欲将溶液B加热浓缩,加热不久,溶液出现浑浊,只好停止加热,请解释加热时溶液出现浑浊的原因
B溶液为Ca(OH)2的饱和溶液,Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低,加热时会析出Ca(OH)2
B溶液为Ca(OH)2的饱和溶液,Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低,加热时会析出Ca(OH)2

③同学们立即变换方案,向B溶液中加入
适量的碳酸钠溶液
适量的碳酸钠溶液
,过滤,将滤液加热浓缩至饱和,
降温结晶
降温结晶
、过滤、洗涤、烘干得纯净的氢氧化钠固体.

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?朝阳区一模)海水蕴藏着丰富的资源.
(1)海水中溶剂  是

(2)从海水中提取粗盐一般可采用
蒸发溶剂
蒸发溶剂
方法.
(3)如图1是特殊情况下使用的应急净水器.利用该净水器将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时,收集到500g可饮用水,此时剩余海水中氯化钠的质量分数为
4%
4%


(4)利用氯化钠制备碳酸钠的同时可以得到氯化铵,下表为氯化铵的溶解度:
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
①向100g水中不断加入氯化铵固体或改变温度,得到图2相应的溶液A~E.
溶液D是
不饱和
不饱和
(填“饱和”或“不饱和”)溶液,溶液E中析出晶体
9.2
9.2
g.
②将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中,向大烧杯内加入NaOH固体,小烧杯内的固体溶解,原因是
氢氧化钠固体溶于水放热,使得氯化铵的溶解度增大而溶解
氢氧化钠固体溶于水放热,使得氯化铵的溶解度增大而溶解

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