Question

28．（2008?雅安）某校化学课外活动小组的同学需要一些硫酸做化学实验．现有一瓶未开启的浓硫酸，标签如图．请阅读标签上的说明，并通过计算回答下列问题．
（1）若需要配制368.0g 19.6%的稀硫酸，应取该浓硫酸多少毫升？（计算结果保留一位小数）
（2）课外活动小组的同学实验结束后需要处理实验中产生的废碱液（溶质为NaOH，其它物质不跟硫酸反应），已知该废碱液中NaOH的质量分数为5.0%，若要中和该废碱液1000.0g，通过计算确定需要98.0%的浓硫酸多少克？（计算结果保留一位小数）

化学纯硫酸 化学式：H2SO4  溶质质量分数：98.0% 密度：1.84g/mL  体积：500mL

Answer 1

【答案】分析：（1）根据溶质一定，利用溶质质量分数公式即可计算出应取该浓硫酸的质量，然后根据“体积=质量÷密度”即可计算出应取该浓硫酸的体积；
（2）根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式和氢氧化钠的质量，列出比例式，即可计算出需要98.0%的浓硫酸的质量．
解答：解：（1）368.0g×19.6%÷98.0%=73.6g，
73.6g÷1.84g∕mL=40.0mL；
（2）设需要98.0%的浓硫酸的质量为x，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80              98
1000g×5%      98%x
∴80：98=（1000g×5%）：98%x，
解之得：x=62.5g．
答：（1）应取该浓硫酸40.0毫升；
（2）需要98.0%的浓硫酸62.5g．
点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．