Question

2.3g钠，2.4g镁，2.7g铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到的氢气的质量比为（　　）

• A、1：2：3
• B、1：1：1
• C、2：3：1
• D、3：2：1

Answer 1

分析：根据金属与酸反应的化学方程式进行计算．

解答：解：设2.3g钠与盐酸反应生成氢气的质量为x
2Na+2HCl═2NaCl+H₂↑
46              2
2.3g            x

46

2.3g

=

2

x

     x=0.1g
设2.4g镁与盐酸反应生成氢气的质量为y
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24             2
2.4g           y

24

2.4g

=

2

y

     y=0.2g
设2.7g铝与盐酸反应生成氢气的质量为z
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54                6
2.7g              z

54

2.7g

=

6

z

     z=0.3g
所以按钠镁铝的顺序得到的氢气的质量比为0.1g：0.2g：0.3g=1：2：3，观察选项，故选A．

点评：本题考查了常见金属与酸反应生成氢气的质量关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．