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    某校化学兴趣小组利用如图所示装置制取并收集一定体积的氧气．
    （1）写出实验室用氯酸钾制备氧气的化学方程式
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    ；
    （2）利用上述装置收集的气体应具备的性质是
    难溶于水
    难溶于水
    ，根据
    量筒中液体的体积
    量筒中液体的体积
    可确定收集的气体的体积．
    （3）为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是（填接口字母）：a→
    c
    c
    →
    b
    b
    →d
    （4）实验过程中发现B瓶中的水变红了的原因是
    试管口没有放一团棉花，高锰酸钾粉末进入瓶中
    试管口没有放一团棉花，高锰酸钾粉末进入瓶中

    用收集的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂了，发生失误的原因可能是
    瓶底未放少量水或沙子
    瓶底未放少量水或沙子

    （5）根据化学方程式理论上2克高锰酸钾完全分解可生成氧气0.203克．而实际测得氧气在标准状况下的体积为177毫升，换算成质量为0.253克超出理论值0.05克．从理论上推测，你认为超过理论量的氧气可能的来源物质是
    K2MnO4、MnO2
    K2MnO4、MnO2
    （提示：空气、水因素不计）．
    分析：（1）据氯酸钾制取氧气的反应原理书写方程式；
    （2）用排水法测量气体的体积时，该气体应该难溶于水；
    （3）为达到粗略测定加热一定质量的氯酸钾所收集到的氧气体积，可用排水法进行测定，排出水的体积即是生成氧气的体积；
    （4）由图知：装置A试管口缺少一团棉花，会导致KMnO4冲入导管，进入B瓶，使水变红；铁丝燃烧实验集气瓶应保留少量水或放一些沙子，以免细铁丝在氧气中燃烧，瓶底炸裂；
    （5）制得氧气的实际量高于理论量，题中提示除去可能混有空气、水因素外，只可能来源于含有氧元素的生成物K2MnO4、MnO2．
    解答：解：（1）实验室用氯酸钾制备氧气的化学方程式是：2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑；
    （2）利用排水装置收集的气体应具备的性质是难溶于水；根据量筒中液体的体积，可确定收集的气体的体积；
    （3）各装置的正确连接顺序是：acbd，制取的氧气进入B装置，注意c、b的连接，因为氧气的密度比水小，因此氧气应该从c进入；
    （4）用高锰酸钾制取一瓶氧气，试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，进而进入瓶中，因此，实验过程中发现B瓶中水变红了，原因是试管口没有放一团棉花，导致高锰酸钾粉末进入瓶中；用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，瓶底要预先放一些水或一些沙子，防止燃烧后的熔融物溅落瓶底，引起瓶底炸裂；
    （5）C中水的体积即为收集的氧气的体积，制得氧气的实际量高于理论量，超出的氧气不会凭空产生，因为题中提示除去可能混有空气、水因素外，依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，只可能来源于含有氧元素的是K2MnO4、MnO2；
    故答案为：（1）2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑；
    （2）难溶于水；量筒中液体的体积；
    （3）c；b；
    （4）试管口没有放一团棉花，高锰酸钾粉末进入瓶中；瓶底未放少量水或沙子；
    （5）K2MnO4、MnO2．
    点评：本考点考查了氧气的实验室制法，包括反应原理、氧气体积的测量、质量守恒定律的应用等知识，结合氧气的制取和定量收集设计，解题时要注意结合自己的实践经验和亲身体验，根据观察到的现象和记录的数据进行推理和判断．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组利用右图装置制备一氧化碳，再用一氧化碳还原三氧化二铁并检验反应产物．
    精英家教网
    查阅资料：
    Ⅰ．草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应：H2C2O4
    浓硫酸
    .
    .
    △
    CO↑+CO2↑+H2O
    Ⅱ．氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳
    Ⅲ．浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂
    （1）实验前除了要先检查装置的气密性，还要检验
     
    ，再先点燃
     
    （填A或D处）加热，以防止发生爆炸．
    （2）其中B装置的作用
     
    ；E装置的作用
     
    ；
    D装置中反应的化学方程式及现象为
     
    ，
     
    ．
    （3）利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数．小李同学的测定方法是：
    称量氧化铁样品的质量10.0g，样品与D中玻璃管的总质量为60.0g，完全反应并冷却后再称量D中玻璃管与剩余固体的总质量为57.6g．计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为
     
    ．在小李同学的测定方法中，可省略的步骤是：
     
    ．
    （4）从环保的角度考虑，这套装置的缺陷是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网某品牌牙膏是由多种无机物和有机物组成的，它包括摩擦剂、洗涤泡沫剂、粘合剂、保湿剂、甜味剂、芳香剂和水分．其中摩擦剂用量达45%，该物质难溶于水，是初中常见的一种化学物质．某校化学兴趣小组利用初中知识对该牙膏的酸碱性和摩擦剂成分进行了研究探讨：
    （1）取少量牙膏溶于蒸馏水中，用pH试纸检测，
    发现pH＞7，则该牙膏呈
     
    性（从“酸”和“碱”选填）．
    （2）小明同学利用右图装置，向A中加入足量盐酸对摩擦剂
    成分进行检测，请你回答：①装置中有一处错误，它
    是
     
    ，改正后放入药品前还须检查仪器的
     

    ②进行实验，发现开始时B试管中所装的澄清石灰水变浑浊，
    则足够长时间后在C瓶口用燃着的火柴检验，则观察到的现象
    是
     
    ，由此可推测该气体是
     
    （填化学式）．
    （3）除按（2）进行检验外，该同学还高温煅烧摩擦剂，将产生的气体通入（2）中B、C中，发现现象和在（2）中一样，由此可推测摩擦剂是
     
    （填化学式），请写出其煅烧的化学方程式：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    硫酸亚铁是一种重要的化原料，用途十分广泛．如医疗上可用于治疗缺铁性贫血；农业上可施用于缺铁性土壤等．某校化学兴趣小组利用工业废铁屑为原料，设计了如下两种制取硫酸亚铁的方案：
    ①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    ②2FeO+4H2SO4
      △  
    .
     
    Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O，Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
    （1）实验过程中，判断方案①中反应已停止的依据是
     
    ．
    （2）同学们一致认为方案①好，并指出了方案②的三个不足之处，如下表，请你分析同学找出每个不足之处的依据．
    不足之处 不足的理由
    操作麻烦
    不环保
    原料不经济

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    21、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，用途十分广泛．如医疗上可用于治疗缺铁性贫血；农业中可施用于缺铁性土壤等．某校化学兴趣小组利用工业废铁屑为原料，设计如下两种制备硫酸亚铁的方案：
    ①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    ②2FeO+4H2SO4（浓）═Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O，Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4
    （1）两种方案都有一定的理论依据，他们选用了方案①，那么不用方案②的理由是
    会产生二氧化硫污染空气或操作不简便
    ；
    （2）工业废铁屑常沾有油污，去油污的方法是
    用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤
    ；
    （3）实验过程中，如何判断方案①的反应已停止？
    当溶液不再产生气泡时
    ；
    （4）利用工业废铁屑为原料制备硫酸亚铁的现实意义是
    变废为宝或节约资源
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组利用如图所示装置制取并收集一定体积的氧气．
    （1）实验室也可以用氯酸钾（KClO3）在二氧化锰作为催化剂、加热的条件下制取氧气，同时生成氯化钾（KCl）固体．请写出该反应的表达式：
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    ；
    （2）利用上述装置收集的气体应具备的性质是
    难溶于水
    难溶于水
    ，根据
    量筒中液体的体积
    量筒中液体的体积
    可确定收集的气体的体积．
    （3）为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是（填接口字母）：a→
    c
    c
    →
    b
    b
    →d．

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