Question

实验室制取有毒的氯气时，常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，其反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO（次氯酸钠）+H₂O．工业上常用氯气和消石灰为原料制取漂白粉[其主要成分是次氯酸钙Ca（ClO）₂]．
（1）在Ca（ClO）₂中氯元素的化合价是

 

价；为保护环境，可用

 

吸收制漂白粉的废气．
（2）仿照上面的化学方程式，写出氯气和消石灰发生反应的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：有关元素化合价的计算,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：结合课本知识的信息

分析：（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合次氯酸钙Ca（ClO）₂的化学式，实验室制取有毒的氯气时，常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，进行分析解答．
（2）用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，其反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO（次氯酸钠）+H₂O，则氯气和消石灰发生反应生成率很高、次氯酸钙、水，写出反应的化学方程式即可．

解答：解：（1）钙元素显+2，氧元素显-2，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x+（-2）×2=0，则x=+1价．
由题意，实验室制取有毒的氯气时，常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，故为保护环境，可用氢氧化钠溶液吸收制漂白粉的废气．
（2）用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，其反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO（次氯酸钠）+H₂O，则氯气和消石灰发生反应生成率很高、次氯酸钙、水，反应的化学方程式为：2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
故答案为：（1）+1；氢氧化钠溶液；（2）2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键．