Question

【题目】硝酸钾的部分溶解度数据见下表。

温度（℃）	10	20	40	60
溶解度（g/100g 水）	20.9	31.6	63.9	110

①20℃时，称取 10.0 克硝酸钾固体加入到 40 克水中，用_____（写出仪器名称）搅拌，充分溶解后得到_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

②将上述溶液升温至 60℃，所得溶液的溶质质量分数为_____。

③将 60℃的硝酸钾溶液进行如图所示操作。

将溶液 I 降温，开始析出硝酸钾晶体的温度介于_____℃（选填编号之间。

A. 40-60 B. 20-40 C. 10-20 D. 低于 10

为得到 60℃时硝酸钾饱和溶液，将溶液 II 恒温蒸发 15 克水，请分析该操作能否达到实验目的并说明理由_____。

Answer 1

【答案】玻璃棒 不饱和 20% C 不能溶液 II 恒温蒸发 15 克后溶剂质量为 5g，此时最多可溶解 5.5g硝酸钾，此时溶液中溶质质量为 5g

【解析】

根据固体的溶解度表可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

①20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，400g水中需要溶解度的硝酸钾为：31.6g×4=126.4g，所以称取100克硝酸钾固体加入到400克水中，用玻璃棒搅拌，充分溶解后得到不饱和溶液；

②将上述溶液升温至60℃，溶质和溶剂质量不变，所以所得溶液的溶质质量分数为：

③20℃，硝酸钾的溶解度是20.9g，400g水中需要溶解度的硝酸钾为：20.9g×4=83.6g，所以将溶液I降温，开始析出硝酸钾晶体的温度介于10-20℃（选填编号）之间，故选：C；

为得到60℃时硝酸钾饱和溶液，将溶液Ⅱ恒温蒸发15克水，该操作不能达到实验目的，理由是：溶液II恒温蒸发15g后溶剂质量为185g，此时最多可溶解203.5g的硝酸钾，而此时溶液中的溶质质量为50g。