Question

同学们整理实验室时，发现一瓶敞口放置且失去标签的白色粉末状药品，实验员老师告诉大家原瓶药品可能是碳酸钠、碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠中的一种，同学们对此很好奇，于是他们对这瓶白色粉末的成分做了如下探究：

【实验Ⅰ】小明取一定量白色粉末于烧杯中，加水搅拌，充分溶解后，过滤，得到固体和无色溶液．

【实验Ⅱ】小明取实验Ⅰ得到的固体于试管中，滴加足量稀盐酸后，观察到有气泡产生，于是小明马上就得出结论，该瓶中白色粉末一定是碳酸钙，但是小军却认为小明的结论不一定正确，固体还可能是碳酸钠，你认为小军的理由是　，请你写出上述有气体生成的反应的化学方程式　N　（任写一个）．

【实验Ⅲ】小明和小军认为有必要再对实验Ⅰ中滤液的成分进行探究，过程如下：

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量滤液于试管中，向其滴加2滴～3滴无色酚酞试液，振荡	溶液由无色变为红色	该瓶中白色粉末一定不是
（2）另取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钙溶液，振荡，静置		该瓶中白色粉末一定有碳酸钠，涉及的化学方程式为

【反思与交流】实验结束后，同学们通过讨论，一致认为原试剂瓶中的药品也可能不是碳酸钠，你认为他们的理由是　　．

Answer 1

考点：

实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
专题：	科学探究．
分析：	【实验Ⅱ】根据碳酸钠在水中的溶解度较小，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析； 【实验Ⅲ】根据碱性溶液能使酚酞显红色，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析； 【反思与交流】根据氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠和水进行分析．
解答：	解：【实验Ⅱ】碳酸钠在水中的溶解度较小，碳酸钠量较多时，也会出现不溶性固体，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； 【实验Ⅲ】碱性溶液能使酚酞显红色，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量滤液于试管中，向其滴加2滴～3滴无色酚酞试液，振荡 溶液由无色变为红色 该瓶中白色粉末一定不是碳酸钙 （2）另取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钙溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 该瓶中白色粉末一定有碳酸钠，涉及的化学方程式为 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 【反思与交流】氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠和水，所以若氢氧化钠完全变质也使溶液的成分是碳酸钠，因此试剂瓶原标签可能不是Na2CO3，原标签可能是NaOH． 故答案为：【实验Ⅱ】碳酸钠的溶解度小，也会出现不溶性固体，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； 【实验Ⅲ】 实验步骤 实验现象 实验结论     碳酸钙   产生白色沉淀 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 【反思与交流】氢氧化钠完全变质能生成碳酸钠．
点评：	本题考查的是残缺标签瓶内成分的实验探究，完成此题，可以依据学过的知识结合物质的性质进行．