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    现将100g含CaCO380%的石灰石样品放入试管中，高温煅烧一段时间后（其中杂质不会分解），冷却至室温．称得试管中剩余固体的质量为78g．求该剩余固体中氧化钙的质量分数．______．
    【答案】分析：由于碳酸钙高温分解放出气体二氧化碳，因此高温前后固体质量不相等，根据质量守恒定律，利用高温前后固体质量差计算放出二氧化碳的质量；根据反应化学方程式，由生成二氧化碳质量计算生成氧化钙质量，由此求得剩余固体中氧化钙的质量分数．
    解答：解：根据质量守恒定律，反应放出CO2的质量=100g-78g=22g
    设剩余固体中氧化钙的质量为x
    CaCO3CaO+CO2↑
                56  44
                 x  22g
       x=28g
    剩余固体中氧化钙的质量分数=
    答：剩余固体中氧化钙的质量分数为35.9%．
    故答案为：35.9%
    点评：解答此题时要注意，由于不能确定碳酸钙是否完全反应，因此不可使用碳酸钙的质量计算反应生成氧化钙的质量．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    工业上可以用高温煅烧石灰石的方法制取CO2，其反应的方程式为：CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑．
    现将50g 含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温煅烧到不产生气体为止．
    （1）产生CO2的质量．
     

    （2）生成氧化钙的质量．
     

    （3）所得固体中钙元素的质量分数．
     
    ．

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    现将100g含CaCO380%的石灰石样品放入试管中，高温煅烧一段时间后（其中杂质不会分解），冷却至室温．称得试管中剩余固体的质量为78g．求该剩余固体中氧化钙的质量分数．
     
    ．

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    现将100g含CaCO380%的石灰石样品放入试管中，高温煅烧一段时间后（其中杂质不会分解），冷却至室温．称得试管中剩余固体的质量为78g．求该剩余固体中氧化钙的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    碳酸钙在高温条件下发生如下反应：CaCO3
    高温
    CaO+CO2↑．将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为（　　）

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    碳酸钙在高温条件下发生如下反应：CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑，将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为40%，则生成的CO2的质量约为（　　）

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