Question

元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据如表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2	3 Li 锂 6.941	4 Be 铍 9.012	5 B 硼 10.81	6 C 碳 12.01	7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
3	11 Na 钠 22.99	12 Mg 镁 24.31	13 Al 铝 26.98	14 Si 硅 28.09	15 P 磷 30.97	16 S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氩 39.95

（1）请从上表中查出铝元素的相对原子质量是：

 

．
（2）16号元素的原子在化学变化中比较容易

 

（选填“得”或“失”）电子，该元素属于

 

（选填“金属”或“非金属”）元素．
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是

 

，构成该物质的微粒是

 

（选填“分子”、“原子”或“离子”）．
（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是

 

（填标号）．
a．C和Ne      b．B和Mg      c．C和Si       d．F和S
（5）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO₂）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF₄）和水，该反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：元素周期表的特点及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：（1）根据元素周期表提供的信息进行分析；
（2）根据最外层电子数决定化学性质、元素名称可知其所属类别，进行分析解答；
（3）第11号元素与第17号元素分别是钠元素和氯元素，组成的化合物是氯化钠．
（4）根据题意，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质，据此进行分析解答．
（5）根据题中信息结合化学方程式的书写原则分析．

解答：解：（1）从元素周期表可以看出，铝元素的相对原子质量为26.98；
（2）从元素周期表可以看出，16号元素为硫元素，最外层电子数为6，在化学变化中比较容易得到电子，该元素属于非金属元素；
（3）第11号元素与第17号元素分别是钠元素和氯元素，组成的化合物是氯化钠；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；
（4）根据题意，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质，C和Si 属于同一族（纵行），化学性质相似．
（5）氢氟酸与二氧化硅（SiO₂）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF₄）和水，该反应的化学方程式为4HF+SiO₂═SiF₄↑+2H₂O；
故答案为：
（1）26.98；
（2）得，非金属；
（3）离子；
（4）c．
（5）4HF+SiO₂═SiF₄↑+2H₂O．

点评：本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、化学式的书写、常见物质的粒子构成等进行分析解题的能力．