Question

实验室按照如图所示的装置制取二氧化碳并检验二氧化碳的性质，试回答下列问题：

（1）实验开始前，应检查A装置的

气密性

．
（2）用装置A来制取CO₂气体，应在A 中加入的药品是

大理石（或石灰石）

和

稀盐酸

（填名称），观察到的现象是

大理石（或石灰石）表面产生大量气泡

，反应的化学方程式

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（3）若B中盛有紫色石蕊试液，观察到的现象是

紫色石蕊试液变红色

，反应的化学方程式

CO₂+H₂O═H₂CO₃

．
（4）若用装置C鉴定产生的二氧化碳气体，在C中盛放的试剂是

澄清的石灰水

，产生的现象是

石灰水变浑浊

，反应的化学方程式

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

．
（5）烧杯D中燃着的蜡烛如图所示，D中观察到的现象为

下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭

．证明二氧化碳具有

密度比空气大

、

不能燃烧

、

不支持燃烧

等性质．
（6）图中①装置还可以作为制取

O₂

（填一种气体物质的化学式）的发生装置，化学反应方程式是

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．

Answer 1

分析：（1）凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性；
（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（2）二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色；
（4）二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（5）二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，生活中可以用来灭火；
（6）A装置还可以用来制取氧气、氢气等气体，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气．

解答：解：（1）实验开始前，应检查A装置的气密性，方法为：将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，向长颈漏斗中注水至形成一段液柱，一段时间后若液面不下降，即可证明装置不漏气．
故填：气密性．
（2）应在A装置中加入的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，过程中能够观察到大理石（或石灰石）表面产生大量气泡．
故填：大理石（或石灰石）；稀盐酸；大理石（或石灰石）表面产生大量气泡；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）B中盛有紫色石蕊试液，观察到的现象是紫色石蕊试液变红色，这是因为二氧化碳和石蕊试液中的水反应生成了碳酸，反应的化学方程式为：CO₂+H₂O═H₂CO₃．
故填：紫色石蕊试液变红色；CO₂+H₂O═H₂CO₃．
（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，因此若用装置C鉴定产生的二氧化碳气体，在C中盛放的试剂是澄清石灰水，产生的现象是石灰水变浑浊．
故填：澄清的石灰水；石灰水变浑浊；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（5）因为二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，所以向烧杯D中通入二氧化碳时，能够观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭．
故填：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；密度比空气大；不能燃烧；不支持燃烧．
（6）图中①装置还可以用来制取氧气，氧气的化学式是O₂，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
故填：O₂；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．

点评：本题主要考查了实验室制取二氧化碳的药品、实验现象、二氧化碳的性质及其化学方程式的书写的方面的知识；
书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．