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    把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物3.45克装入大试管中，加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却，得到2.49克固体物质．计算制得氧气多少克？2.49克固体中含有什么物质，各多少克？
    由题意可知：生成氧气的质量为
    3.45g-2.49g=0.96g；
    2.49g固体物质中含有氯化钾和二氧化锰．
    设生成氯化钾的质量为x．
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
                 149  96
                   x   0.96g
    149
    x
    =
    96
    0.96g
    ，
    解得：x=1.49g；
    则MnO2的质量2.49g-1.49g=1g；
    故2.49g固体中含有1.49gKCl，1gMnO2．
    答：制得O20.96克、2.49克固体中有KCl1.49克，MnO21克．
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