【题目】工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图。
已知生铁的含碳量为2%-4.3%,钢的含碳量为0.03%-2%。
(1)反应:①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,②Fe2O3+3C
2Fe+3CO,用于高炉炼铁的原理是_____(填序号)。
(2)炼铁的固体原料需经过粉碎,其目的是_____。
(3)高炉气体可作燃料,主要是含有大量的_____。
(4)炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3),可用于制水泥,其中硅元素的化合价是_____。
(5)炼钢炉中,通入纯氧的目的是_____。
(6)用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁多少_____t(保留整数)。
【答案】① 增大反应物的接触面积 CO +4 把生铁中的含碳量降至0.03%﹣2% 1167
【解析】
(1)高炉炼铁的原理是在高温的条件下,用一氧化碳做还原剂,将铁从其氧化物中还原出来。故填:①;
(2)炼铁的固体原料需经过粉碎,其目的是增大反应物的接触面积,使原料充分反应,提高原料的利用率;
(3)高炉气体可作燃料,主要是含有大量的CO;
(4)硅酸钙(CaSiO3)中钙元素显+2价,氧元素显-2价,设:硅元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+2)+x+(-2)×3=0,则x=+4价;故填:+4;
(5)碳与氧气在高温条件下生成二氧化碳。炼钢炉中,通入纯氧的目的是把生铁中的含碳量降至0.03%﹣2%;
(6)2000t矿石中含氧化铁的质量为:2000t×80%=1600t;
设1600t氧化铁理论上可炼出铁的质量为x 。
,x=1120t
则含铁96%的生铁的质量为:1120t÷96%=1166.7t≈1167t。
答:理论上可以炼出含铁96%的生铁1167t。
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【题目】空气和水是维持生命的重要物质,下列实验可用于研究空气和水的组成。
(1)利用实验A测定空气中氧气的含量。
① 实验中用到的红磷属于_______________。(填“单质”或“化合物”)
② 为测定空气中氧气的含量,下列操作正确的是__________(填字母编号)
A 检查装置的气密性
B 实验时取用稍过量的红磷
C 点燃红磷前,先用弹簧夹夹紧胶皮管
D 点燃红磷后,先让红磷在瓶内燃烧一会儿,再塞紧橡胶塞
E 红磷熄灭后, 立刻打开弹簧夹
③实验过程产生的白烟与瓶内的冷水发生化合反应,生成偏磷酸(HPO3)。写出该反应的化学方程式______________。
(2)利用实验B研究水的组成。
①为增强导电性,实验时往往在水中加入氢氧化钠。该混合物中含有的原子团是______。(填离子符号)
②实验过程中观察到试管内液面下降较快的是______________。(填“a”或“b”)
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【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动。
【实验】将一定量稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中。
【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:除水外,反应后溶液中含有哪些物质?
【假设猜想】针对疑问大家提出猜想.甲组同学的猜想如下:
猜想一:只有Na2SO4 猜想二:有Na2SO4 和H2SO4
猜想三:有Na2SO4和NaOH 猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的。不合理的是猜想______。
【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴酚酞溶液,无明显变化,溶液中一定没有______。
(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、氯化钡溶液、碳酸钠溶液,进行如下三个方案的探究。
实验方案 | 方案一:测溶液pH | 方案二:滴加碳酸钠溶液 | 方案三:向溶液中加入铜片 |
实验操作 | |||
实验现象 | 试纸变色,对比比色卡,pH<7 | 有气泡产生 | 无气泡冒出 |
实验结论 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中只有Na2SO4 |
【实验结论】写出方案二中反应的化学方程式_________________________。
通过探究,全班同学一致确定猜想 ______是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定。同时指出上面表格中存在两处明显错误,请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误:
(1)实验操作中的错误是_______________________。(说出其中一个即可)
(2)实验中若用氯化钡溶液来进行现象分析,能否得出确切的结论?___为什么?___
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【题目】小明设计了如图所示的装置A、B进行趣味实验。
(1)使用装置A进行实验时,将滴管中的物质加入到锥形瓶中,发现气球鼓起来了。你推测锥形瓶中原有的气体是_____________(填名称,下同),滴管中的物质可能为_____________。
(2)使用装置B进行实验时,将滴管中的物质加入到锥形瓶中,发现气球也鼓起来了。你推测发生反应的化学方程式为_____________________。
(3)请你说出A、B中气球能鼓起来的共同原理是______________________。
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【题目】气体制取及性质验证是重要的化学实验活动,请结合下图所示实验装置,回答下列问题。
(1)用氯酸钾制氧气反应的化学方程式是_____ 选用的发生装置是_____(选填序号),用E装置瓶口向上收集氧气时,应由_____端通入(填a或b)。
(2)用B装置制取氧气。若过氧化氢和二氧化锰反应过于剧烈,在导管口不能使带火星的木条复燃,可能的原因是_____。
(3)实验室用B装置制取二氧化碳进行了如下实验研究:
实验编号 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
药品 | 大理石 | mg;块状 | mg;块状 | mg;粉末 | mg;粉末 |
酸(过量) | wg;稀盐酸 | wg; 浓盐酸 | wg;稀盐酸 | wg; 浓盐酸 |
①若要研究盐酸浓度大小对反应的影响,可选择实验甲与_____对照(选填实验编号)。
②除酸的浓度外,上述实验研究的另一个影响反应的因素是_____。
③研究发现酸浓度越大,反应速度越快,与甲比较,对丁分析正确的是_____(填编号)。
A 反应更为剧烈 B 更适合实验室制取二氧化碳 C 产生二氧化碳的质量更大
(4)用C装置制取气体时,块状固体放在多孔隔板上,可以使反应随时发生和停止,C装置不适用于下列哪种气体的制取:_____(填编号)。
A 锌和稀硫酸制氢气 B 大理石与稀盐酸制二氧化碳 C 过氧化氢和二氧化锰制氧气
(5)要测量收集氢气的体积,应该把发生装置C与_____连接。
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【题目】某兴趣小组同学为验证酸的性质,做了以下A、B、C、D、E五组实验。结合图示分析回答下列问题:
(1)A组试管中都有氢气产生,结合图2分析,该微粒转化过程是Mg原子失去电子变成Mg2+,H+_________;(填“失去”或“得到”)电子变成H2;
(2)B组试管中实验现象相同,写出其中任一试管中发生反应的化学方程式_______;
(3)能证明C组试管中发生反应的现象是__________;
(4)E组试管中都能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,其原因是________;
(5)上述五组实验中没有体现酸的通性的一组是________(填字母序号)。
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【题目】铁是应用最广泛的金属。
(1)为了检验铁生锈的条件,进行了如上图(略去其中的夹持装置)所示三个对比实验。一段时间后,甲中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升,乙和两中均无明显变化。由此得出铁丝锈蚀的过程,实际上是铁丝与_____________、__________发生化学反应的过程。
(2)铁制品在下列情况:①潮湿空气中,②部分浸入食盐水中,③干燥的空气中,最易生锈的是_______(填序号,下同),不易生锈的是____________。
(3)在“南海一号”打捞出来的文物中,铁器锈迹斑斑,残存很少,而“金龙纹手镯”光彩夺目,完好无损。这说明铁的金属活动性比金的________(填“强“或“弱”)。
(4)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式__________。
(5)列举一种常用的防止铁生锈的措施____________。
(6)为了验证铁、铜的金属活动性顺序,除了选择用砂纸打磨干净的铁钉外,还需要选择的一种溶液是__________溶液。
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【题目】下图是实验室制取气体的装置图,回答下列问题:
(1)写出上图中带标号的仪器名称:①____________,②________________。
(2)选择装置 A 制氧气时,反应的化学方程式为________________。
(3)制取二氧化碳时,所选用的发生装置是____________(填字母序号),反应的化学方程式为_____________。
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【题目】请根据下列装置和仪器的示意图,回答下列问题:
(1)写出图中仪器①的名称:_____;
(2)实验室制取二氧化碳时,选择的发生装置是_____,收集装置是_____(填字母),选择此收集装置的原因_____;一段时间后,他用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满,结果发现小木条始终不熄灭,说明该瓶气体没有集满。出现上述情况的原因可能是_____。
(3)若F中盛装澄清的石灰水并用此装置检验二氧化碳,气体从_____(填“a”或“b”)进入,该过程中发生反应的化学方程式为_____。
(4)用图I所示的质地较软的塑料瓶收集满CO2,再倒入约体积的紫色石蕊试液,立即旋紧瓶盖,振荡,观察到的现象是_____。
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