图表是整理数据.发现其中规律的一种重要工具．1-18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系所示.试回答:(1)第三周期1-18号元素原子最外层电子数变化的趋势是11-18号元素原子最外层电子数从1递增到8．(2)图中He与Ne.Ar原子最外层电子数不一样.但都处在每周期的结尾处.从原子结构上分析其原因最外层都达到相对稳定结构．(3)原子的核外电子排布.特� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

1．图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具．1～18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系所示，试回答：

（1）第三周期1～18号元素原子最外层电子数变化的趋势是11～18号元素原子最外层电子数从1递增到8．
（2）图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因最外层都达到相对稳定结构．
（3）原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系．（将表格中的▲内容填在后面的横线上）11、失、NaCl．
（4）在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低．探究钾元素（原子序数为19）单质与水反应的生成物．甲同学猜想生成物为KOH和H₂；乙同学猜想生成物为KOH和O₂，你认为乙同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因若生成KOH和O₂，该反应中钾元素的化合价由0价升高到十l价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低．

分析（1）根据第三周期1～18号元素原子最外层电子数变化趋势，进行分析解答．
（2）图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，都处在每周期的结尾处，由它们的最外层电子数的特点，进行分析解答．
（3）原子中质子数=核外电子数；若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子；化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致；据此进行分析解答．
（4）由题意，在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低，据此进行分析解答．

解答解：（1）由第三周期1～18号元素原子最外层电子数关系图可知，11～18号元素原子最外层电子数从1递增到8．
（2）He只有一个电子层，电子数为2，排布两个电子达到相对稳定结构；Ne、Ar原子最外层电子数为8，也达到相对稳定结构．
（3）原子中质子数=核外电子数，钠原子核内有11个质子，则核外有11个电子；核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有1个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价，氯元素显-1价，其化合物的化学式为：NaCl．
（4）在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低；甲同学猜想生成物为KOH和H₂；乙同学猜想生成物为KOH和O₂，乙同学的猜想是不合理的，是因为若生成KOH和O₂，则该反应中钾元素的化合价由0价升高到+l价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低．
故答案为：（1）11～18号元素原子最外层电子数从1递增到8；
（2）最外层都达到相对稳定结构；
（3）11；失；NaCl；
（4）乙；若生成KOH和O₂，该反应中钾元素的化合价由0价升高到十l价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低．

点评本题难度不大，理解元素原子最外层电子数与原子序数的关系，掌握原子结构示意图的含义、化学式的书写方法等是正确解答本题的关键．

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A．

①②③

B．

①②④

C．

①③④

D．

②③④

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A．