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    一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将1molX和1molY进行如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是（　　）
    A、60s时Z的平衡浓度为0.03mol/LB、将容器容积变为20L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半C、若温度和体积不变，往容器内增加1molX，Y的转化率将增大D、若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0
    分析：对于可逆反应来说，
    增大反应物的浓度时，平衡正向移动；
    减小压强时，平衡向体积增大的方向移动；
    升高温度时，平衡向吸热方向移动．
    解答：解：A、60s时Z的平衡浓度为：
    0.3mol
    10L
    =0.03mol/L，该选项说法正确；
    B、将容器容积变为20L时，物质的压强减小，平衡向体积增大的方向移动，即逆向移动，Z的物质的量减小，即小于0.3mol，Z的新平衡浓度将小于原平衡浓度的一半，该选项说法不正确；
    C、若温度和体积不变，往容器内增加1molX时，X的浓度增大，平衡正向移动，Y的物质的量减小，转化率将增大，该选项说法正确；
    D、若升高温度，X的体积分数增大，说明反应逆向移动，因为升高温度时，平衡向吸热方向移动，所以逆反应是吸热的，则正反应是放热的，所以正反应的△H＜0，该选项说法不正确．
    故选：AC．
    点评：本题主要考查化学平衡移动的影响因素，根据反应物浓度、压强、温度等因素对平衡移动的影响，可以做出准确的判断．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某校研究性学习小组用图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%．
    （1）燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是
    集气瓶中气体减少，压强减少，导致烧杯中的水进入集气瓶
    集气瓶中气体减少，压强减少，导致烧杯中的水进入集气瓶
    ．
    （2）如果镁条只和空气中的氧气反应．则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的
    21
    21
    %．现进入集气瓶中水的体积约为容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气．
    [发现问题]氮气是怎么减少的呢？
    [假设一]氮气与镁条反应而减少．
    [假设二]
    氮气在高温条件下与空气中氧气反应
    氮气在高温条件下与空气中氧气反应
    ．
    [查阅资料]镁条在氮气中能燃烧．产物为氮化镁（Mg3N2）固体．氮化镁中氮的化合
    价
    -3
    -3
    ：镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧，写出该反应的化学方程
    式
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ，二氧化碳做
    氧化剂
    氧化剂
    剂．
    （3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：
    燃烧不一定需要氧气（答案合理即可）
    燃烧不一定需要氧气（答案合理即可）
    （写出一点即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）某化学兴趣小组按照如图进行测定白磷燃烧后前后质量变化和测定空气组成的实验探究，试回答下列问题：
    ①实验过程观察到的现象是：锥形瓶内有
    大量白烟
    大量白烟
    产生，气球
    气球先变大后缩小
    气球先变大后缩小
    ．待白磷燃烧完毕，冷却后再称量，天平的指针将会指向
    正中
    正中
    （填“偏左”、“偏右”、“正中”．下同）；若待打开瓶塞后再称量，天平的指针将会指向
    偏左
    偏左
    ．
    ②反应完全后，冷却至室温，将锥形瓶倒置于盛满水的水槽中，取下瓶塞，则进入锥形瓶中的水约占锥形瓶的容积的
    1
    5
    1
    5
    ．
    ③白磷燃烧的化学方程式为
    4P+5O2
     点燃 
    .
     
    2P2O5
    4P+5O2
     点燃 
    .
     
    2P2O5
    ．
    （2）应用质量守恒定律进行判断：取A、B、C三种物质各20g，在一定条件下充分化合只能生成42g新物质D．若增加5gA，充分反应后原反应物中只有C剩余．下列说法正确的是
    AC
    AC
    （填字母序号）．
    A．该反应是化合反应              B．第一次反应停止后，C剩余14g
    C．反应中A和B的质量比是5：4      D．两次反应后，生成D的总质量为52.5g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    （1）某化学兴趣小组按照如图进行测定白磷燃烧后前后质量变化和测定空气组成的实验探究，试回答下列问题：
    ①实验过程观察到的现象是：锥形瓶内有______产生，气球______．待白磷燃烧完毕，冷却后再称量，天平的指针将会指向______（填“偏左”、“偏右”、“正中”．下同）；若待打开瓶塞后再称量，天平的指针将会指向______．
    ②反应完全后，冷却至室温，将锥形瓶倒置于盛满水的水槽中，取下瓶塞，则进入锥形瓶中的水约占锥形瓶的容积的______．
    ③白磷燃烧的化学方程式为______．
    （2）应用质量守恒定律进行判断：取A、B、C三种物质各20g，在一定条件下充分化合只能生成42g新物质D．若增加5gA，充分反应后原反应物中只有C剩余．下列说法正确的是______（填字母序号）．
    A．该反应是化合反应　　　　　　　B．第一次反应停止后，C剩余14g
    C．反应中A和B的质量比是5：4　　　D．两次反应后，生成D的总质量为52.5g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究

    甲醇具有重要意义。

     （1）用CO合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH (g)

    在容积为1L。的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，实验    测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如右图所示。则该正反应的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判断的理由是______。

    （2）利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2CH3OH+H2O。

    ①常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示：

    由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_______。

    ②为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1molCO2 和3molH2，进行上述反应。测得CO2。

    和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到

    平衡，v(H2)=_______ ；该温度下的平衡常数数值K=______。

    能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任写一条）。

      （3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。

      ①甲醇蒸汽重整法。主要反应为；CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)设在容积为2.0L的密闭容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，体系压强为P1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P2，且P2/P1 =2.2，则该条件下CH3OH   的平衡转化率为______ 。

     ②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2－ZnO为催

    化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如右图所示。则当n(O2)／n(CH3OH) =0.25时。CH3OH与O2发生的主要反应方程式为______ 。在制备H2：时最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。

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