Question

【题目】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（　　）

A.20℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到50℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＝C

B.50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1：2

C.20℃时A、C两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等

D.50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液各蒸发10g水，析出晶体的质量相等

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

A、20℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，升高温度，A、B物质的溶解度增大，C物质的溶解度减小，所以A、B、C三种物质的饱和溶液升温到50℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，故A错误；

B、50℃时，A物质的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为25g：50g＝1：2，故B正确；

C、20℃时，A、C两物质的饱和溶液质量不能确定，所以溶液中含溶质的质量不能确定，故C错误；

D、50℃时，A、B、C三种物质的溶解度不相等，所以饱和溶液各蒸发10g水，析出晶体的质量不相等，故D错误。

故选：B。