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    12．中和反应在生活生产中有着广泛的应用，某实验小组的同学选用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验．
    （1）写出该中和反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．
    （2）小组认为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时没有明显现象，可依据中和反应是放热反应（选填“放热”或“吸热”）来验证是否发生了化学反应，该验证实验中用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和温度计等．小组认为也可借助于下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是AC．
    A、无色酚酞试液    B、氯化钠溶液    C、硫酸铜溶液
    （3）小华同学向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中滴加稀盐酸一会儿后，竟发现忘记了滴加指示剂．此时他立刻停止了滴加，小组决定对烧杯内的溶液中溶质的成分进行探究．
    【提出问题】根据中和反应的原理，一定含有的溶质是氯化钙，还可能含什么溶质呢？
    【猜想假设】猜想甲：含有Ca（OH）2；    猜想乙：含有HCl；
    猜想丙：含有HCl与Ca（OH）2的混合物．
    【实验探究】
    ①小夏认为不需要实验就能否定丙的猜想，理由是稀盐酸和氢氧化钙不能共存．
    ②小腾向反应后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液并振荡，观察到酚酞试液不变色．于是他排除了猜想甲，你认为他排除的原因是碱能使酚酞变红色．
    ③小飞只用一种溶液完成了对猜想乙的验证，请你帮他完成实验表格：
    实验操作预测现象结论
    取少量反应后的溶液于烧杯中，并向其中滴加足量的碳酸钠溶液．有气泡产生且溶液中出现沉淀猜想乙正确
    【反思拓展】
    中和反应的微观实质就是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水，即：氢离子+氢氧根离子=水，将该表达式用化学符号表示为H++OH-=H2O．

    分析 （1）根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；
    （2）根据氢氧化钠和盐酸反应属于放热反应，实验室用温度计可以测量溶液的温度，氢氧化钠能使酚酞变红色，会与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀进行分析；
    （3）【提出问题】根据氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水进行分析；
    【实验探究】①根据氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水进行分析；
    ②根据碱能使酚酞变红色进行分析；
    ③根据碳酸钠会与盐酸反应生成二氧化碳气体，会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀进行分析；
    【反思拓展】根据氢离子和氢氧根离子反应生成水进行分析．

    解答 解：（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
    （2）氢氧化钠和盐酸反应属于放热反应，实验室用温度计可以测量溶液的温度，氢氧化钠能使酚酞变红色，会与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故选：AC；
    （3）【提出问题】氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，所以溶液中一定含有的溶质是氯化钙；
    【实验探究】①氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，所以不需要实验就能否定丙的猜想，理由是稀盐酸和氢氧化钙不能共存；
    ②碱能使酚酞变红色，所以向反应后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液并振荡，观察到酚酞试液不变色，排除了猜想甲，排除的原因是碱能使酚酞变红色；
    ③碳酸钠会与盐酸反应生成二氧化碳气体，会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以

    实验操作预测现象结论
    取少量反应后的溶液于烧杯中，并向其中滴加足量的碳酸钠溶液．有气泡产生且溶液中出现沉淀猜想乙正确
    ；
    【反思拓展】氢离子和氢氧根离子反应生成水，化学符号表示为：H++OH-=H2O．
    故答案为：（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O；
    （2）放热，温度计，AC；
    （3）【提出问题】氯化钙；
    【实验探究】①稀盐酸和氢氧化钙不能共存；
    ②碱能使酚酞变红色；
    ③
    实验操作预测现象结论
    碳酸钠有气泡产生
    ；
    【反思拓展】H++OH-=H2O．

    点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．

    练习册系列答案
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