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    6．能源、环境与人类的生活和社会经济发展密切相关．
    （1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气．
    （2）我国发布新修订的《环境空气质量标准》，新标准增加了PM2.5检测指标．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧和扬尘，对人体健康和空气质量的影响很大．
    ①计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外，还包括ACD（填序号）
    A．CO   B．CO2   C．SO2    D．NO2
    ②防PM2.5专用口罩中使用了活性炭，这是利用了活性炭的吸附性．
    （3）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图所示：

    ①该反应的基本反应类型为置换反应．
    ②该反应生成物的分子个数比为1：1．
    （4）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，产物为水和一种单质，且释放大量能量，有一定应用前景． 请写出NH3燃烧的化学方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H2O+2N2．

    分析 （1）根据化石燃料的种类分析回答；
    （2）①根据空气污染物考虑；②根据活性炭有吸附性分析；
    （3）①根据反应的微观示意图，分析反应的特点．判断反应的类型；
    ②根据反应的微观示意图及质量守恒定律分析反应生成物的分子个数比；
    （4）根据反应物、生成物、反应条件以及质量守恒定律进行书写即可．

    解答 解：（1）常见的化石燃料包括煤、石油和天然气．
    （2）①空气的污染途径是工厂废气的任意排放，大量燃烧化石燃料，汽车尾气的排放，可总结为：有害气体和烟尘，主要的有害气体有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫，这三种气体都是计入空气污染指数的项目的气体；
    ②防PM2.5的专用口罩使用了活性炭，活性炭有吸附性，这是利用了活性炭的吸附作用；
    （3）①由反应的微观示意图可知，该反应由一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应．
    ②由反应的微观示意图及质量守恒定律可知，该图示中一个碳原子与一个水分子反应，生成了一个易氧化碳分子和一个氢分子，所以，该反应生成物的分子个数比为1：1．
    （4）NH3燃烧生成水和氮气，方程式为：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H2O+2N2．
    故答为：（1）天然气；（2）①ACD；②吸附；（3）①置换反应；②1：1；（4）4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H2O+2N2．

    点评 本题主要考查了化石燃料的种类，煤的利用，属于基础的知识，难度不大．根据已有的知识即可解答．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．化学是一门以实验为基础的科学，下列是化学实验中的常见仪器及装置．

    （1）写出如图所示装置中标有序号的仪器名称：?①酒精灯?
    （2）实验室采用图1用高锰酸钾制取氧气时，试管口还要放一团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末进入导管，该反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．收集氧气时当有连续、均匀气泡冒出时开始收集．实验结束后应先移出导管后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流，炸裂试管．
    （3）利用图2装置制取氧气时，从长颈漏斗加入的药品是过氧化氢溶液，化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．小明同学用向上排空气法收集氧气，检验氧气收集满的方法用一个带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明已满，否则不满，收集满氧气后，应用玻璃片盖住集气瓶口，并正（正或倒）放在桌上．
    （4）某同学在做氧气的性质实验时用坩埚钳夹取一小块木炭加热到发红后，伸进一瓶氧气中，观察到的现象是木炭剧烈燃烧，发白光．进一步证明木炭与氧气发生了化学反应的方法是向集气瓶中加入适量的澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，则说明发生了化学变化；化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
    （5）实验小组用如图3的装置进行实验．
    实  验  步  骤简     答
    第一步：称取3g氯酸钾与少量二氧化锰混合后放入装置①的试管中，点燃酒精灯．装置①的试管中发生反应的化学方程式表达式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
    第二步：加热试管一段时间后，用橡皮管连接a、b．要先对试管进行预热，再集中加热．
    第三步：当装置②中水面不再下降，断开a、b，移去酒精灯，将装置②中的集气瓶密封，并贴上标签．无
    第四步：读取量筒里水的体积数并记录．读数时，视线必须与液体凹液面的最低处保持水平．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．从事科学实验的重要环节是进行科学实验的设计，科学实验的正确步骤为（1）明确实验目的
    （2）收集有关资料（3）设计合理方案（4）进行科学实验．请你按照以上四步，完成以下实验设计，根据装置回答有关问题（所用装置图用序号表示）

    （一）高锰酸钾是一种紫红色固体，在加热稀能迅速分解出氧气，实验室常用这种方法制取氧气．
    （1）明确实验目的：在实验室制取氧气
    （2）收集有关资料：高锰酸钾是一种紫色固体：反应条件加热，氧气的密度大于空气密度且不易水，高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
    （3）设计合理方案：发生装置选用A，收集装置选用C或D
    （4）进行科学实验
    （二）在实验室中，常用石灰石固体和稀盐酸液体混合物的方法制取二氧化碳气体，其反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，已知标准状态下，二氧化碳的密度为1.997g/L，空气的密度为1.293g/L，且在常温常压下，1体积水能溶解1体积的二氧化碳
    （1）明确实验目的：在实验室制取二氧化碳
    （2）收集有关资料：石灰石是固体，稀盐酸是液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    （3）设计合理方案：发生装置选用B，收集装置选用D
    （4）进行科学实验．

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列实验基本操作中，正确的是（　　）
    A． 
    检查装置气密性    		B．
    加入块状固体    		C．
    加热液体    		D． 
      滴加液体

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图A、B、C是三个与磷燃烧有关的实验．下列说法不正确的是（　　）
    A．实验一的目的是探究空气中氧气的含量
    B．实验二中，既可利用玻璃管引燃红磷，又可用气球缓冲瓶内压力
    C．实验三中，采用了对比实验的研究方法，②③对比说明物质燃烧需要氧气
    D．实验三中，采用了对比实验的研究方法，①②对比说明两物质的着火点不同

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．某兴趣小组为了测定本地所产矿石A的纯度，利用如图装置设计了以下实验方案：
    【实验原理】：测定一定质量的矿石A与足量稀盐酸反应产生的二氧化碳在常温常压下的体积，根据密度求出二氧化碳的质量，然后根据发生的化学反应方程式算出矿石A中碳酸钙的质量，进而求出矿石A中碳酸钙的质量分数．
    【实验步骤】
    ①连接装置并检查装置气密性；
    ②在试管B中加入10克矿石A，分液漏斗中加入足量的稀盐酸，C、D管中加入一定量的水，C管的液面上加一 层油，并将分液漏斗A和试管B用长导管E连接起来．
    ③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；
    ④由A向B中滴加稀盐酸至过量；
    ⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中B
    液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；
    ⑥计算气体的质量并由此求出矿石A中碳酸钙的质量分数
    【实验分析】
    （1）小明同学认为在实验前要将矿石A 全磨成粉末状，你认为他的目的是：使矿石A中的碳酸钙能被稀盐酸充分反应完；
    （2）小洁同学认为该实验的设计中最经典的是连接仪器A和仪器B的橡胶管E，你认为如果没有橡胶管E，则会对实验结果产生何种影响？滴加的稀盐酸会将试管B中空气排入C管中，使测得的二氧化碳的体积偏大
    （3）检查该装置的气密性时，如图准备好装置，在C、D两管中装好水且液面相平，提高D管，C、D管之间能产生稳定的液面差，则气密性良好；
    （4）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：清判断并说明理由重新实验，因为中途加酸，装置中的气体会逸出．
    （5）实验结束时同学们才发现由于粗心，小伟将植物油加到了D管的水面上，大家一致认为由于该粗心将会导致测得的矿石A中碳酸钙的质量分数产生误差，你认为该误差是偏小（填偏大或偏小）．
    （6）化学老师看了他们的实验设计后，对他们的设计方案和合作意识、探究精神都给予了很高的评价，并对他们进行启发：二氧化碳的质量可以根据质量守恒定律，测反应前后烧杯中剩余物质的质量之差来求得，于是他们又在烧杯中进行了如下的实验测定：
                    实验次数
    项目    		第一次第二次第三次
    所取矿石A的质量/g 12 12 15
    所加稀盐酸的质量/g 120 150100
    剩余物质的质量 127.6 157.6 110.6
    请你和他们一起完成实验数记的分析和计算：
    ①当所取矿石A和稀盐酸的质量比3：25时，矿石A和稀盐酸恰好完全反应．
    ②矿石A中碳酸钙的质量分数是多少？
    ③所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．空气是由于多种气体组成的混合物，是一种宝贵的自然资源，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．
    （1）200多年前用定量的方法测定空气成分的科学家是拉瓦锡．
    （2）空气中稀有气体的体积分数大约为0.94%．
    （3）鱼虾能在水中生存是因为氧气不易溶于水．
    （4）菜农定期会向蔬菜大棚中补充二氧化碳，这样做有利于植物进行光合作用．
    （5）用微粒的观点解释：
    ①气态二氧化碳能被压缩成液态贮存在钢瓶中的原因是气体分子间的间隔较大，容易压缩；
    ②气态二氧化碳和液态二氧化碳的化学性质相同的原因是分子构成相同．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图是氮气和氧气在放电条件下发生化合反应的微观模拟图，请回答下列问题：

    （1）在B中将相关的粒子图形补充完整；
    （2）写出该反应的化学方程式N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO；反应前后氮元素的化合价分别是0价，+2价；
    （3）“见微知著”，化学反应遵守质量守恒定律的原因是化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．从微观角度看，任何化学反应都遵守质量守恒定律的原因是：化学反应前后原子的数目、种类、质量均没有改变．

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