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    （3分）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。

    （友情提示：+2HCl=+H2O）
    （1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是      g。
    （2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少?
    （3）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解12.5 g水垢，至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是     (最后结果保留一位小数)。
    （1）3.3g；（2）60%；（3）117.7g

    试题分析：（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是3.3g；
    （2）设12.5g水垢中碳酸钙的质量为x
    CaCO3+ 2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
    100                  44
    x                    3.3g
    100：44=x：3.3g
    x =7.5g
    水垢中碳酸钙的质量分数为：。
    （3）12.5 g水垢中含有碳酸钙7.5g，含有氢氧化镁12.5-7.5=5g。
    设反应碳酸钙的稀盐酸的质量为m；反应氢氧化镁的稀盐酸的质量为n。
    CaCO3+ 2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
    100    73
    7.5g   m·10%
    100：73=7.5g：m·10%
    m=54.8g
    +2HCl=+H2O
    58         73
    5g         n·10%
    58：73=5g：n·10%
    n=62.9g
    故溶解12.5 g水垢，至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是54.8g+62.9g=117.7g。
    答：12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是3.3g；水垢中碳酸钙的质量分数是60%；溶解12.5 g水垢，至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是117.7g。
    点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。混合物中某成分的质量分数=。
    练习册系列答案
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    		A的质量/ g
    		S的质量/ g
    		AS的质量/ g
    甲
    		8
    		4
    		11
    乙
    		7
    		5
    		11
    丙
    		a
    		b
    		6.6
    根据上述信息，计算（请写出计算过程）：
    （1）元素A的相对原子质量。
    （2）丙组实验中a∶b为           （结果以最简整数比表示）。

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    		第一次
    		第二次
    		第三次
    		第四次
    加入稀硫酸的质量
    		35g
    		35g
    		35g
    		35g
    剩余固体的质量
    		8.6g
    		7.4g
    		6.2g
    		5.6g
    请回答下列问题：
    （1）随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为        g；
    （2）实验操作结束后的溶液中溶质的化学式为            ；
    （3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为          ；
    （4）反应后所得溶液的总质量是多少（要有解答过程，结果精确到0.01g）？

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    (2)莽草酸中氢元素的质量分数(精确到0．1％)；
    (3)174g莽草酸含氢元素的质量：
    (4)对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重一剂量表”服用“达菲”：
    体重
    		小于等于15千克
    		15～23千克
    		23～40千克
    		大于40千克
    每次用量
    		30mg
    		45mg
    		60mg
    		60mg
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