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    实验室有一瓶500mL含有硫酸的废液，恰好中和这些硫酸消耗氢氧化钠0.1mol．
    ①废液中含H2SO4的物质的量是多少？（根据化学方程式列式计算）
    ②若废液的密度是1.0g/mL，则废液中硫酸的质量分数是 ________．

    0.98%
    分析：（1）根据化学方程式和氢氧化钠的摩尔质量，列出比例式，就可计算出废液中含H2SO4的物质的量；
    （2）根据溶质质量分数公式计算即可．
    解答：（1）设废液中含H2SO4的物质的量是x，
    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
    2 1
    0.1mol x
    ∴2：1=0.1mol：x，
    解之得：x=0.05mol；
    答：废液中含H2SO4的物质的量是0.05mol；
    （2）0.05mol×98=4.9g，
    4.9g÷（500mL×1.0g/mL）×100%≈0.98%．
    故答案为：0.98%．
    点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    该题分为A，B两题，任选一题，两题都做，以第一题计分：
    主要成分：碳酸钙
    含钙量：每片含碳酸钙1.875g；每瓶50片；共含钙40g；
    A：某钙片中只有碳酸钙中含有钙元素，每瓶钙片的标签如图，通过计算回答：
    （1）通过计算说明，此标签的含钙量是否正确？
    （2）一个缺钙病人每天服用2片该钙片可达到补钙目的，若他改喝牛奶，每100mL牛奶中含钙0.2g，则他至少每天要喝多少毫升牛奶？
    盐酸
    体积：500m L
    化学式：HCl
    Mr：36.5
    密度：1.19g/cm3
    质量分数：37%B：（第1，2小题各1分，第3小题2分）实验室保存的一瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示，请你根据标签上的提供的数据回答下列问题：
    （1）瓶内浓盐酸的质量是
     
    g；
    （2）用5mL该浓盐酸可以配制溶质质量分数是10%的盐酸
     
    g（答案保留一位小数）；
    （3）现用刚配好的20g10%的盐酸与足量的锌粒完全反应，制得标准状况下的氢气0.54L，通过计算判断实验室中浓盐酸是否有部分氯化氢挥发（标准状况下氢气的密度是0.09g/L）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    该题分为A，B两题，任选一题，两题都做，以第一题计分：
    主要成分：碳酸钙
    含钙量：每片含碳酸钙1.875g；每瓶50片；共含钙40g；
    A：某钙片中只有碳酸钙中含有钙元素，每瓶钙片的标签如图，通过计算回答：
    （1）通过计算说明，此标签的含钙量是否正确？
    （2）一个缺钙病人每天服用2片该钙片可达到补钙目的，若他改喝牛奶，每100mL牛奶中含钙0.2g，则他至少每天要喝多少毫升牛奶？
    盐酸
    体积：500m L
    化学式：HCl
    Mr：36.5
    密度：1.19g/cm3
    质量分数：37%
    B：（第1，2小题各1分，第3小题2分）实验室保存的一瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示，请你根据标签上的提供的数据回答下列问题：
    （1）瓶内浓盐酸的质量是________g；
    （2）用5mL该浓盐酸可以配制溶质质量分数是10%的盐酸________g（答案保留一位小数）；
    （3）现用刚配好的20g10%的盐酸与足量的锌粒完全反应，制得标准状况下的氢气0.54L，通过计算判断实验室中浓盐酸是否有部分氯化氢挥发（标准状况下氢气的密度是0.09g/L）．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    该题分为A，B两题，任选一题，两题都做，以第一题计分：
    主要成分：碳酸钙
    含钙量：每片含碳酸钙1.875g；每瓶50片；共含钙40g；
    A：某钙片中只有碳酸钙中含有钙元素，每瓶钙片的标签如图，通过计算回答：
    （1）通过计算说明，此标签的含钙量是否正确？
    （2）一个缺钙病人每天服用2片该钙片可达到补钙目的，若他改喝牛奶，每100mL牛奶中含钙0.2g，则他至少每天要喝多少毫升牛奶？
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    体积：500m L
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    Mr：36.5
    密度：1.19g/cm3
    质量分数：37%
    B：（第1，2小题各1分，第3小题2分）实验室保存的一瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示，请你根据标签上的提供的数据回答下列问题：
    （1）瓶内浓盐酸的质量是______g；
    （2）用5mL该浓盐酸可以配制溶质质量分数是10%的盐酸______g（答案保留一位小数）；
    （3）现用刚配好的20g10%的盐酸与足量的锌粒完全反应，制得标准状况下的氢气0.54L，通过计算判断实验室中浓盐酸是否有部分氯化氢挥发（标准状况下氢气的密度是0.09g/L）．

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    科目：初中化学 来源：2006年江苏省泰州市海陵实验中学中考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    该题分为A，B两题，任选一题，两题都做，以第一题计分：
    主要成分：碳酸钙
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    （1）通过计算说明，此标签的含钙量是否正确？
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    （2）用5mL该浓盐酸可以配制溶质质量分数是10%的盐酸______g（答案保留一位小数）；
    （3）现用刚配好的20g10%的盐酸与足量的锌粒完全反应，制得标准状况下的氢气0.54L，通过计算判断实验室中浓盐酸是否有部分氯化氢挥发（标准状况下氢气的密度是0.09g/L）．

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