[题目]在密闭容器中有甲.乙.丙.丁四种物质.在一定条件下反应.测得反应前及反应过程中两个时刻各物质的质量如图所示.图中a.b.c.d分别表示相应物质的质量.下列说法正确的是( )A. b的数值为14B. 该反应为复分解反应C. 反应过程中乙与丁发生改变的质量比为5:6D. 充分反应后生成丙的质量为37.5g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中两个时刻各物质的质量如图所示，图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。下列说法正确的是（　　）

A. b的数值为14

B. 该反应为复分解反应

C. 反应过程中乙与丁发生改变的质量比为5：6

D. 充分反应后生成丙的质量为37.5g

【答案】A

【解析】

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

A、根据题意有：（26﹣b）：（27﹣18）＝（26﹣10）：（30﹣18），b＝14，选项说法正确；故符合题意；

B、反应后甲、乙质量减小，是反应物，丙丁质量增大，是生成物，但是不能判断各种物质的种类，即不能判断是单质还是化合物，因此反应不一定是复分解反应，选项说法不正确；故不符合题意；

C、d＝24+26+18+32﹣17.2﹣10﹣30＝42.8，反应过程中乙与丁发生改变的质量比为：（26﹣10）：（42.8﹣32）＝40：27，选项说法不正确；故不符合题意；

D、由图中数据可知，充分反应后生成丙的质量为：30g﹣18g＝12g，选项说法不正确；故不符合题意；

故选A

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其中反应①、反应②均为恰好完全反应，请回答下列问题：

（1）反应②中发生的化学方程式为______________。

（2）由氧化铜的质量求解生成的水的质量（x）的比例式为_________________。

（3）混合物中氧元素和铜元素的质量最简整数比为__________________。

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（实验探究）

实验步骤	实验现象
I．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。	A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象。
II．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。	试管中均产生气泡，带火星木条均复燃
III．将实验II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。
IV分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。