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    （7分）海洋为我们提供了丰富的资源，二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，请围绕“海洋”这个话题回答以下问题：

    （1）下图是我们从海水中提取镁的流程图：

    ①上述一系列转化过程中，属于中和反应的是 （写化学方程式）

    ②对于如何在海水制镁过程中沉淀镁离子，甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想，

    甲：直接往海水中加入石灰乳

    乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳

    丙：向晒盐后的卤水（既母液）中，加入石灰乳。

    通过分析比较，你认为 的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）。

    （2）关于海水“制碱”中得到的“碱”的成分，甲同学认为是氢氧化钠，乙同学认为是碳酸钠，为确定这个“碱”是氢氧化钠还是碳酸钠，甲、乙同学各做了以下两个实验：

    ①甲同学向“碱”溶液中加入酚酞，观察到酚酞变红，于是认为“碱”是氢氧化钠。

    ②乙同学向“碱”溶液中加入硝酸钙溶液，产生白色沉淀，于是认为“碱”是碳酸钠。

    你同意 （填“甲”或“乙”）同学的观点，请指出另一个同学实验的不合理之处 。

    （3）从海水晒盐留下的“苦卤”中加工得到不纯的硫酸镁晶体，其中含有少量氯化钠，根据下图的溶解度曲线回答下列问题：

    ①T1℃时，等质量的水中达到饱和时溶解的硫酸镁质量 （填大于、小于或等于）氯化钠的质量。

    ②T2℃时，向50g水中加入50g硫酸镁，所得溶液的溶质质量分数是 。

    ③要除去少量的氯化钠，得到较纯净的硫酸镁，可采用的方法是 （填“A”、“B”或“C”）。

    A．过滤

    B．蒸干水分

    C．将T2℃硫酸镁的饱和溶液升温，析出晶体后过滤

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    根据实验设计及有关数据进行分析与计算：

    （1）混合溶液中HCl的质量分数为__________。（只写结果）

    （2）混合溶液中CaCl2的质量分数为多少？（写出计算过程）

    （3）实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为__________。（不考虑过滤中的损失。只写结果，保留至小数点后一位）

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    物 质

    杂 质

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    提 纯 方 法

    A

    CO2

    CO

    O2

    点燃

    B

    KCl

    MnO2

    水

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    C

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    FeCl2

    Fe

    过滤、洗涤、烘干

    D

    CaCO3

    CaO

    稀盐酸

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