Question

将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（　　）

A、Mg和Zn

B、Fe和Zn

C、Zn和Cu

D、Cu和Fe

Answer 1

分析：通过化学方程式计算知：若26g某种金属完全反应生成氢气的质量大于2g，而26g另一种金属不产生氢气或完全反应生成氢气的质量小于2g，则该金属混合物可能由这两种金属组成．

解答：解：26g镁、锌、铁完全反应生成氢气的质量分别为x、y、z．
Mg→H₂
24   2
26g  x
因为26＞24，所以x＞2
Zn→H₂
65   2
26g  y
因为26＜65，所以y＜2
Fe→H₂
56   2
26g  z
因为26＜56，所以z＜2
Cu在金属活动顺序表中排在氢后，不能与酸反应产生氢气．
以上计算说明该金属混合物的组成有可能的答案是：
镁和锌、镁和铁、镁和铜．
故选A．

点评：本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大．关键要明确答案中的两种金属必须符合下面的特点：
两种金属分别为26g并与足量硫酸反应时，一种产生氢气质量大于2g，另一种不产生氢气或产生氢气质量小于2g．