Question

海洋是一个巨大的资源宝库，我们可以从海水中提取氯化钠，并以氯化钠为原料制得氢氧化钠、氢气和氯气（Cl₂）．其制取的主要工艺流程如下：
（1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，得到粗盐后要进行精制．实验室要除去食盐水中混有少量的泥沙，选择的操作方法是

 

．在该操作中用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要

 

，其作用是

 

．
（2）若用10%的氯化钠溶液稀释成100g0.9%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液

 

g．
（3）氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是：

 

．

Answer 1

分析：（1）根据混合物分离的方法分析；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析
（3）根据电解饱和食盐水时，能生成氢氧化钠、氢气和氯气进行解答．

解答：解：（1）因为泥沙不溶于水，而氯化钠溶于水，所以可以采用过滤的方法滤去泥沙，操作中用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要 玻璃棒，其作用是引流粗盐水．
（2）溶液加水稀释前后溶质质量不变，设需要10%的氯化钠溶液的质量为x，x×10%=100g×0.9%
x=9g
（3）氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
故答案为：（1）过滤． 玻璃棒，引流．
（2）9．
（3）2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

点评：本题主要考查蒸发、溶解、化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．