Question

8．实验室里有一包部分变质的熟石灰，小明同学想验证它的变质情况．他取14.8g该样品，放入烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应后，他又向烧杯中加入足量的碳酸钠溶液，完全反应后过滤，干燥后得滤渣17.4g，则该部分变质的熟石灰样品中未变质的熟石灰所占的质量分数为（　　）

• A． 25%
• B． 42%
• C． 50%
• D． 84%

Answer 1

分析 该题中所发生的反应为碳酸钠和熟石灰的反应，反应生成了碳酸钙沉淀，可以利用差量法来解答该题．

解答 解：设样品中未变质的熟石灰的质量为x
Na₂CO₃+Ca（0H）₂═CaCO₃↓+2NaOH   固体质量差
        74        100             100-74=26
         x                       17.4g-14.8g=2.6g
$\frac{74}{x}=\frac{26}{2.6g}$
x=7.4g
则该部分变质的熟石灰样品中未变质的熟石灰所占的质量分数为：$\frac{7.4g}{14.8g}×$100%=50%
答案：C

点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后根据所给的问题情景细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．