Question

【题目】锌粒投入硫酸铜溶液中，除了有红色固体生成外，还有一种无色无味的气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。

（猜想与假设）：依据____可知气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。

（查阅资料）：

①SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

②O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，淀粉遇I2变蓝。

③H2、CO等气体能将氧化铜还原成铜。

（实验验证）：

（1）将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，无现象，则该气体中无SO2。小明同学认为没有必要做这个实验，只要根据“无色无味的气体”就可推导出该气体一定不是SO2，他的依据是______。

（2）用下列所示实验检验氢气和氧气：

A中观察到 _____，证明无O2；B中观察到 ____，证明该气体是H2。

（实验反思）：（1）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先_____________以确保安全。

（2）由上述实验可知，硫酸铜溶液显 ______性（填“酸”或“碱”或“中”）。

Answer 1

【答案】质量守恒定律 二氧化硫有刺激性气味 溶液不变色 铜网由黑色变红色，玻璃管壁有水珠生成 验纯 酸

【解析】

解：[猜想与假设]依据质量守恒定律可知气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种；

[实验验证]（1）他的依据是二氧化硫有刺激性气味；

（2）A、中观察到溶液不变色，证明无O2；

B、中观察到铜网由黑色变红色，玻璃管壁有水珠生成，证明该气体是H2；

[实验反思]（1）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先验纯以确保安全，这是因为氢气是可燃性气体，与空气或氧气混合达到一定程度时遇明火或加热会发生爆炸；

（2）由上述实验可知，铁和硫酸铜溶液反应时产生氢气，说明硫酸铜溶液显酸性。