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    20．现有40g质量分数为10%的食盐溶液，要使其溶质的质量分数达到20%，可采用的方法是（　　）
    ①蒸发掉20克水　②蒸发后溶液中还剩20克水　③加入3.2克食盐　④加入5克食盐．
    A．①④B．①②C．②④D．①②④

    分析 要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断．

    解答 解：设需要蒸发水的质量为x，（40g-x）×20%=40g×10%，x=20g，由于原溶液中水的质量少于40g，而不是蒸发后溶液中还剩20克水．
    设需要再溶解该物质的质量为y，（40g+y）×20%=40g×10%+y，y=5g．
    故①④方法正确．
    故选：A．

    点评 本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质露置于空气中，质量不变的是（　　）
    A．浓硫酸B．浓盐酸C．氯化钠D．氢氧化钠固体

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．利用焚烧垃圾来发电，此过程中的能量如何转化（　　）
    A．电能→太阳能→内能B．太阳能→内能→电能
    C．核能→内能→电能D．化学能→内能→电能

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．同学们为了比较锌、铁、铜三种金属的活动性，仅用组内物质就能达到目的是（　　）
    ①Zn、Fe、Cu、稀硫酸             
    ②Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
    ③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液       
    ④Zn、Cu、FeSO4溶液．
    A．①②④B．②和③C．只有④D．①②③④

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    15．如图所示装置可以验证某混合气体（无色无味）是否含有CO2和CO．请回答下列问题．

    （1）A装置中的试剂是（写名称，下同）澄清石灰水，B装置中的试剂是氢氧化钠溶液；
    （2）证明原混合气体中CO存在的实验现象是C中黑色粉末变红、D中澄清石灰水变浑浊（任写二条）；
    （3）如果没有B装置，对实验结果有何影响？没有B装置，无法除掉CO2，从而无法判断原混合气体中是否含有CO气体．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列符号只有微观意义的是（　　）
    A．Cl2B．2N2C．CuD．CO2

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．根据下列事实说明空气中含有的成分：
    （1）小白鼠在装有空气的密闭中可存活一段时间，说明空气中含有O2
    （2）炸脆的食物在空气中放置一段时间后就不脆了，说明空气中含有H2O
    （3）澄清的石灰水在空气中放置一段时间，看到表面形成一层白膜，说明空气中含有CO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．海水、湖水都是重要的工业原料．
    （1）海水中含有MgCl2和NaCl等多种物质，利用海水提取金属镁的工业流程如图1所示：

    I．在①～⑤的每个反应装置内都发生了化学反应，发生分解反应的装置有①⑤（填序号）．
    II．写出装置③内发生反应的化学方程式MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2．
    （2）盐湖中还含有大量的碳酸钠，课外小组同学利用图2中图A、图B所示装置验证碳酸钠的性质．
    ①利用图A装置进行如下实验
    步骤一：向三口瓶内的碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液显红色．
    步骤二：将注射器1的针头向瓶内推进，使针头下端进入瓶内液面下，向外拉注射器，此时注射器1中反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，看到明显现象后，将针头向上拉至图示所示位置．
    步骤三：将注射器2的足量稀盐酸全部推进瓶内，能观察到的实验现象有溶液由红色变成无色，产生气泡
    步骤四：在碳酸钠被足量盐酸反应完后再将之前注射器1中的物质全部推入瓶内充分反应后得到无色透明澄清液体，则此溶液中一定含有的溶质（除酚酞外）为氯化钠、氯化钙
    ②利用图B装置进行实验．请阅读下表写出将二氧化碳持续通入饱和碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠的化合反应的方程式Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3．
    物质20℃时溶解度/g相对分子质量
    Na2CO321.5106
    NaHCO39.684

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：

    物质KClK2SO4NH4Cl（NH4）2SO4
    溶解度/g（20℃）34.211.137.275.4
    （1）生产上将CaCO3研成粉末的目的是增大CaCO3接触面积，加快后续实验化学反应的反应速率．
    （2）上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是CaCO3（填写化学式）；
    （3）写出反应Ⅲ的化学方程式：（NH4）2SO4+2KCl═2NH4Cl+K2SO4↓；你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是常温下K2SO4的溶解度小．
    （4）洗涤反应Ⅲ所得晶体最好用下列d（填序号），选择该试剂的原因是洗涤时可防止K2SO4晶体溶解．
    a．BaCl2溶液b．饱和NH4Cl溶液c．冷水d．饱和K2SO4溶液．

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