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    由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%．取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
    A．12%
    B．24%
    C．20%
    D．30%
    【答案】分析：根据镁元素的质量分数可计算镁元素的质量，利用反应后的溶质为硫酸镁，根据镁原子守恒来计算硫酸镁的质量，混合物与酸的质量和为溶液质量，最后计算溶质的质量分数．
    解答：解：混合物中镁元素的质量为10g×48%=4.8g，
    设恰好完全反应后溶液中硫酸镁的质量为xg，
    由镁元素守恒可知，
    Mg～MgSO4
    24   120
    4.8g   x

    解得x=24g，
    反应后溶液质量为10g+110g=120g，
    则溶液中溶质的质量分数为×100%=20%，
    故选C．
    点评：本题考查溶液中溶质质量分数的计算，学生应能利用元素守恒的方法来计算溶质的质量是解答中的关键，不可盲目利用化学方程式来计算溶质质量．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种元素．可以从海水中提取食盐，也可以从海水中提取用途广泛的金属镁，其制取工艺流程如下：石灰石
    煅烧
    生石灰
    加水
    熟石灰溶液
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    （1）从海水中提取食盐，是利用日光和风力使水分
     
    ，得到食盐．
    （2）要将Mg（OH）2沉淀分离出来，进行的操作甲的名称是
     
    ，如果在学校实验室中完成该实验，要用到玻璃棒，其作用是
     
    ，该操作中还需要的玻璃仪器是
     
    和
     
    ．
    （3）小明学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体．但他在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．
    [提出问题]为什么会生成淡黄色固体？
    [查阅资料]小明查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
    物质 MgO MgCl2 Mg3N2 Mg（NO3）2 MgCO3 Mg（OH）2
    颜色 白色 白色 淡黄色 白色 白色 白色
    其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是
     
    ；
    [提出猜想]分析资料，小明认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的
     
    反应生成的；
    [实验探究]小明设计实验证实了自己的猜想，他的方案可能是
     

    [实验结论]根据小明的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：
     
    ．
    [反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？
    答：
     

    ．
    [知识拓展]由上述实验结果，若有12g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量m
     
    20g
    （填：“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?衡阳）氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂．某化学兴趣小组拟用如图1所示的装置制备氢化钙，其反应的化学方程式为：Ca+H2
      △  
    .
     
    CaH2．
    （1）CaH2中钙和氢元素的化合价分别为
    +2、-1
    +2、-1
    ，装置中的无水氯化钙干燥装置也可用
    碱石灰
    碱石灰
    来代替．
    （2）利用该装置进行实验，步骤如下：检查装置的气密性后装入药品，打开分液漏斗活塞：
    ②①④③
    ②①④③
    （请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
    ①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却
    （3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再连接一装置X，装置X中加入的试剂是
    无水硫酸铜
    无水硫酸铜
    ．若氢气未充分干燥，装置X中的现象为
    固体变蓝色
    固体变蓝色
    ．
    （4）为了测量上述实验中制得的氢化钙的纯度，该小组称取mg所制得样品，按如图2所示装置进行测定．旋开分液漏斗活塞，反应结束后充分冷却，注射器活塞由反应前的V1mL刻度处变化到V2mL刻度处（V2＜V1，气体密度为dg/mL）
    ①橡胶管的作用为：a．
    平衡分液漏斗和烧瓶中的气压
    平衡分液漏斗和烧瓶中的气压
    ；b．
    便于水流下
    便于水流下
    ．
    ②旋开分液漏斗活塞后，除发生CaH2+H2O═Ca（OH）2+H2↑的反应外，还最有可能发生的反应为
    Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑
    Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑
    ．
    ③用w表示氢化钙的纯度，请用一个等式表示出d、V1、V2和w之间的关系
    2mw
    21
    +
    m(1-w)
    20
    ═（V2-V1）×d
    2mw
    21
    +
    m(1-w)
    20
    ═（V2-V1）×d
    ．
    ④该小组乙同学认为去掉连接的注射器，也要计算出氢化钙的纯度．他同样称取mg样品，加入烧瓶中后称取反应前的质量为m1g，反应后的质量为m2g．乙同学表示出的m，m1，m2和w之间的关系的等式为
    2mw
    21
    +
    m(1-w)
    20
    =m1-m2
    2mw
    21
    +
    m(1-w)
    20
    =m1-m2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的主族和零族部分，请用相应的化学用语回答有关问题：
    主族
    周期    		 ⅢA 0
    1
    2 A B
    C D E
    F G H
    J
    （1）A、B的气态氢化物的稳定性是
    HF
    HF
    ＞
    NH3
    NH3
    ．（用相应化学符号填写，下同）
    （2）A、B、C、D的离子半径由大到小的顺序是
    N3-＞F-＞Na+＞Mg2+
    N3-＞F-＞Na+＞Mg2+
    ．
    （3）若E的原子序数为m，则A的原子序数是
    m-9
    m-9
    ，H的原子序数是
    m+19
    m+19
    ．
    （4）C、D、F的最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是
    KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
    KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
    ．
    （5）C在空气中燃烧产物的电子式是
    Na+[：O：O：]2-Na+
    Na+[：O：O：]2-Na+
    ．
    （6）A～J所有元素中，两两相互结合成原子个数比为1：2的离子化合物的化学式是
    Na2S、K2S、MgF2、MgBr2
    Na2S、K2S、MgF2、MgBr2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种元素．可以从海水中提取食盐，也可以从海水中提取用途广泛的金属镁，其制取工艺流程如下：石灰石数学公式生石灰数学公式熟石灰溶液

    （1）从海水中提取食盐，是利用日光和风力使水分________，得到食盐．
    （2）要将Mg（OH）2沉淀分离出来，进行的操作甲的名称是________，如果在学校实验室中完成该实验，要用到玻璃棒，其作用是________，该操作中还需要的玻璃仪器是________和________．
    （3）小明学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体．但他在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．
    [提出问题]为什么会生成淡黄色固体？
    [查阅资料]小明查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
    物质MgOMgCl2 Mg3N2Mg（NO3）2MgCO3 Mg（OH）2
    颜色白色白色淡黄色白色白色白色
    其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是________；
    [提出猜想]分析资料，小明认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的________反应生成的；
    [实验探究]小明设计实验证实了自己的猜想，他的方案可能是________
    [实验结论]根据小明的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：________．
    [反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？
    答：________
    ．
    [知识拓展]由上述实验结果，若有12g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量m________20g
    （填：“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种元素。可以从海水中提取食盐，也可以从海水中提取用途广泛的金属镁，其制取工艺流程如下：

    （1）从海水中提取食盐，是利用日光和风力使水分        ，得到食盐。

    （2）要将Mg（OH）2沉淀分离出来，进行的操作甲的名称是             ，如果在学校实验室中完成该实验，要用到玻璃棒，其作用是                 ，该操作中还需要的玻璃仪器是           和              。

    （3）小明学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但他在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。

    [提出问题]为什么会生成淡黄色固体?

    [查阅资料]小明查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：

    物 质

    MgO

    MgCl2

    Mg3N2

    Mg（NO3）2

    MgCO3

    Mg（OH）2

    颜 色

    白色

    白色

    淡黄色

    白色

    白色

    白色

    其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是                                 ；

    [提出猜想]分析资料，小明认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的       反应生成的；

    [实验探究]小明设计实验证实了自己的猜想，他的方案可能是                           

                                                            ；

    [实验结论]根据小明的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：                                  、                                     

    [反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识?                     

                                                                。

    [知识拓展]由上述实验结果，若有12g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量m ___20g  （填：“>”、“=”或“<”）。

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