Question

为了探究金属与酸的反应，某兴趣小组进行了以下实验：

（1）A小组研究影响金属与酸反应剧烈程度的因素，如图时20℃时相同质量的铁粉、铁片、铝片分别与足量稀盐酸完全反应，产生氢气的质量与时间的关系图。

由此分析，归纳出影响金属与酸反应速率的因素有：金属的种类、_____和_____。

（2）金属铬（Cr）越来越受到人们的关注，B小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：

（提出假设）对三种金属的活动性顺序提出假设

a．Al＞Cr＞Cu b．Cr＞Al＞Cu c．_____

（设计实验）同温下，取大小相同的金属薄片，分别投入到等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：

金属	Cr	Al	Cu
现象	反应缓慢，金属逐渐溶解	反应激烈，金属迅速溶解	无明显现象

（实验条件）实验前，打磨三种金属发生的是_____（填“物理”或“化学”）变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是_____。

（得出结论）原假设中正确的是_____（填假设中a、b或c），写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式_____。

Answer 1