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    【题目】向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g．请根据关系图分析并计算：

    （1）稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为g，消耗锌粒质量为g．
    （2）该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．

    【答案】
    （1）0.2；6.5
    （2）

    设锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y，

    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．

    65 98 2

    x y 0.2g

    解得：x=6.5g y=9.8g

    答：该稀硫酸中溶质的质量分数： =9.8%．


    【解析】（1）由关系图可知，反应后生成氢气的质量为0.2g，
    根据关系图分析生成的氢气的质量，由氢气的质量可求出消耗锌粒质量，参加反应的硫酸中溶质的质量，再根据溶质的质量分数计算稀硫酸中溶质的质量分数．本题主要考查了根据化学方程式的计算，难度不大，注意计算的数据要准确．

    练习册系列答案
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    【题目】如表是NaCl、KNO3的部分溶解度，请回答下列问题：

    温度/℃

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    NaCl的溶解度/g

    35.8

    36.0

    36.63

    36.6

    37.0

    37.3

    KNO3的溶解度/g

    20.9

    31.6

    45.8

    63.9

    85.5

    110.0


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    （3）如图所示进行操作（每步均充分溶解），可得到饱和溶液的有（填字母），溶质质量分数最大的是（填字母）

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    【题目】图示“错误操作”与图下面“可能产生的后果”不一致的是（ ）
    A.
    标签受损
    B.
    试剂污染
    C.
    液滴飞溅
    D.
    读数偏小

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    A.将气体通入澄清石灰水
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    C.将气体通过灼热的氧化铜
    D.用燃着的木条伸入集气瓶中

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    B.一氯胺相对分子质量为51.5g
    C.一氯胺由氮、氢、氯三种元素组成
    D.一氯胺中氮元素的质量分数最高

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