【题目】化学与生活密切相关,在厨房里蕴藏着许多化学知识.
(1)下列食物中,能提供大量维生素的是 (填字母序号);
(2)加钙牛奶中的“钙”是指 (填“元素”或“分子”),身体中一旦缺钙,可能患有的疾病是 (填“骨质疏松”或“贫血”);
(3)厨房中的下列物品中,所使用的主要材料属于天然纤维的是 (填字母序号);
(4)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有 的功能;
(5)厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是 (填“食醋”或“食盐水”).
【答案】(1)A;
(2)元素、骨质疏松;
(3)C;
(4)乳化;
(5)食醋.
【解析】
试题(1)蔬菜富含维生素,牛奶富含蛋白质,大米富含糖类;
(2)组成物质的基本成分是元素,加钙牛奶中的“钙”是指元素,缺钙会骨质疏松;
(3)塑料保鲜膜是一种塑料,不是纤维,橡胶手套用的是合成橡胶,不是纤维制的,棉布围裙是用棉花纤维制的,棉花纤维是天然纤维.
(4)洗涤剂中有乳化剂,能把大的油滴变成无数小汤滴,即乳化作用,所以用洗涤剂清洗餐具上的油污是利用乳化功能;
(5)水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,碳酸钙能和醋酸反应生成可溶的醋酸钙、水、二氧化碳,氢氧化镁能和醋酸反应生成可溶的醋酸镁和水,所以可用食醋除去水垢.
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【题目】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,下列有关说法错误的是( )
A. d点的意义是t2℃时A和C的溶解度相同
B. t2℃时A、B、C的等质量饱和溶液中,溶剂质量由大到小顺序是A=C>B
C. 若要将图中“b”点表示A的溶液情况变为“c”点,宜采取的方法是恒温蒸发溶剂或降温
D. 若将t3℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃,所得三种溶液的溶质的质量分数的大小关系为B>C>A
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【题目】 硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。
(1)P点的含义是_____。
(2)当温度_____时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
(3)t2℃时,分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中,充分溶解后一定形成饱和溶液的是_____,其溶液的溶质质量分数为_____(结果精确到0.1%)。
(4)图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变,操作Ⅰ为_____。
(5)下列有关说法不正确的是_____。
A①与②的溶质质量可能相等
B②与③的溶质质量分数一定相等
C等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液,恒温蒸发等质量的水,析出的晶体质量:硝酸钾>氯化钾
D等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液,降低相同的温度,析出的晶体质量:硝酸钾>氯化钾
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【题目】海水是巨大的资源宝库,利用海水为原料可获得许多化工产品。
(1)操作B用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外,还有______。
(2)操作C中玻璃棒的作用是______。
(3)粗盐水中除NaCl外,还含有少量的、等杂质。为了除去这些杂质,需加入稍过量a组试剂,该组试剂包含:溶液和______(填化学式)溶液。
(4)向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是______。
(5)已知20℃时氯化钠的溶解度为36.0g,该温度下68.0g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠的质量为______g(精确到0.1g).
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【题目】已知铁丝在氧气中可以发生反应,反应时铁丝剧烈燃烧、火星四射,生成黑色的固体。如图所示,试回答:
(1)该反应的化学式表达式为_____
(2)夹持铁丝的仪器叫_____,集气瓶中预留少量水的目的是_____
(3)某同学取一段纱窗网上的细铁丝,绑上火柴。绑火柴的作用是_____ 然后在自己收集的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验,结果没有观察到“火星四射”的现象。请分析此实验失败的一种可能原因_____
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【题目】如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线。请结合图象回答下列问题。
(1)t1℃时,甲物质的溶解度_____(填“大于”或“小于”或“等于”)乙物质的溶解度。
(2)t2℃时,将50g甲物质放入100g水中,所得溶液的溶质质量分数为_____。(精确到0.1%)
(3)现有乙的不饱和溶液,欲将其变为饱和溶液的方法有_____(只填一种即可)。
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【题目】为探究某塑料的组成元素,设计了实验 I 和 II。回答下列问题:
I.制取氧气
(1)若用一种暗紫色固体制取 O2,发生反应的化学方程式为_____,发生装置应选择上述装置_____(填标号)。
(2)欲制取干燥的 O2,装置合理的连接顺序为:发生装置→C→_____(填标号)。连接装置时,发生装置的出气口应与装置 C 中_____(填“a”或“b”)端相连。
II.组成探究
(3)定性检测(已知:无水 CuSO4 遇水变蓝色)
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
连接装置,检查气密性,装入试剂并按上图进行实验。通入 O2,一段时间后,点燃 J 处酒精灯。 | 装置 K 中无水 CuSO4变①_____色 | 塑料燃烧产物中有 H2O |
装置 L 中②_____ | 塑料燃烧产物中有 CO2 |
③由上述实验可知,该塑料一定含有的元素是_____(填元素符号)。
(4)定量测定
为进一步确定组成,将 1.4g 该塑料在足量 O2 中完全燃烧,共产生了 4.4g CO2 和 1.8g H2O,依据质量守恒定律,可判断该塑料_____(填“含有”或“不含”)除上述③中结论之外的元素。
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【题目】2019年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时,就预言了当时还未发现的相对原子质最约为68的元素的存在,且性质与铝相似,称为“类铝”。如图是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息,请同答下列问题:
(1)镓原子核外电子数为______________。
(2)金属镓与稀硫酸反应,产物中Ga的化合价为+3,反应的化学方程式是________________________________________。
(3)高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料,其一种制备方法如下:
步骤I:向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气(NH3),冷却,生成Ga(NH4)(SO4)2固体。
步骤II:在一定条件下灼烧Ga(NH4)(SO4)2固体,制得高纯氧化镓。
①Ga(NH4)(SO4)2中含有的带电的原子团(根)是___________________(填化学符号)
②步骤I反应的化学方程式是____________________________________________。
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【题目】下列是与铁的性质有关的部分实验图,请回答下列问题。
(1)A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是 。
(2)B中铁钉最易生锈的部位是 (填“a”、“b”或“c”)。
(3)C试管内发生反应的化学方程式是 。
(4)D中反应一段时间后,试管内溶液质量与反应前相比 (填增大、不变或减小),发生反应的方程式为 .
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