Question

把6.2g 氯化钠和纯碱的混合物完全溶解在50g水中恰好与36g某盐酸溶液完全反应，测得反应后溶液的质量为90g，求：
（1）混合物中纯碱的质量分数？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析：（1）因为碳酸钠和盐酸反应有二氧化碳气体产生，所以反应后溶液的质量比反应前物质的总质量减少了，根据质量守恒定律可知，反应后减少的质量即为生成的二氧化碳气体的质量；根据碳酸钠和盐酸反应的化学方程式，由生成的二氧化碳的质量可得到碳酸钠的质量，进而求出纯碱样品的纯度；
（3）同样根据方程式利用二氧化碳的质量可求出生成的氯化钠的质量，最后求出反应后溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）反应生成的二氧化碳气体的质量为：6.2g+50g+36g-90g=2.2g
设参加反应的碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
 x            y       2.2g
   

106

44

=

x

2.2g

117

44

=

y

2.2g

 解得，x=5.3g
 y=5.85g
该纯碱样品的纯度为：

5.3

6.2

×100%=85.5%
（2）纯碱样品中所含的氯化钠的质量为：6.2g-5.3g=0.9g
反应后溶液中溶质氯化钠的质量为：5.85g+0.9g=6.75g
反应后溶液中溶质的质量分数为：

6.75g

90g

×100%=7.5%
答：（1）该纯碱样品的纯度为85.5%．
（2）所得溶液中溶质的质量分数为7.5%．

点评：此题是溶质的质量分数和化学方程式相结合的计算题，此题容易出错的地方是计算反应后溶液中溶质氯化钠的质量时，容易漏掉纯碱中所含的氯化钠．另外掌握住运用质量守恒计算生成气体的质量是解答此类题常用的方法．